Recapitulación 14
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 16 de abril realizamos tepache para observar la fermentación.
Y el dia jueves 19 de abril vimos la proteína que tiene una pluma de gallo & el huevo, y después lo cocimos. El martes hicimos tepache con piña y piloncillo. El jueves hicimos huevo y lo comimos El día martes trabajamos la fermentación haciendo un rico y delicioso tepache.
El jueves hicimos huevo revuelto para poder ver la reacción y cambio. Y ya! El martes hicimos tepache, con el propósito de realizar la fermentación
El juevebes probamos el tepache y cosimos un huevo para observar su cambio y reacción con acido nítrico El día martes vimos la fermentación, y como ejemplo de éste realizamos el tepache… El jueves se vieron las proteínas y vimos sus reacciones, se preparo un huevito revuelto y pues así. El día martes trajimos piña, piloncillo y un galón de agua y posteriormente realizamos tepache con el fin de observar la fermentación, el día jueves observamos si hay proteínas en huevo y luego lo cosimos y exploto :3
domingo, 22 de abril de 2012
Q2Semana 14 Jueves206b
Equipo ¿Y Tú como te alimentas? ¿Cuáles son los métodos de conservación de alimentos?
1 Comiendo alimentos diferentes y sin excesos y tomando agua diariamente. Congelacion,salazon,curado,ahumado, escabechado, refrigeracion y calor mediante en cocinado d ealimentos
2 Saludablemente deshidratación, salación, congelación, etc.
3 Comiendo alimentos saludables Conservas,salacion.
4 bien, sanamente, como de todo lo q hay en la piramide alimenticia :9 salacion
Deshidratación
Liofilización
congelacion
orza
5 con frutas , carnes,fruta ,cereales,lacteos. congelacion, deshidratacion, salacion.
6 Sanamente, valanceada, cominedo tanto carnes como vegetales :) Existen metodos quimicos para la conservacion de alimentos, tambienla fermentacion.
Equipo ¿Y Tú como te alimentas? ¿Cuáles son los métodos de conservación de alimentos?
1 Comiendo alimentos diferentes y sin excesos y tomando agua diariamente. Congelacion,salazon,curado,ahumado, escabechado, refrigeracion y calor mediante en cocinado d ealimentos
2 Saludablemente deshidratación, salación, congelación, etc.
3 Comiendo alimentos saludables Conservas,salacion.
4 bien, sanamente, como de todo lo q hay en la piramide alimenticia :9 salacion
Deshidratación
Liofilización
congelacion
orza
5 con frutas , carnes,fruta ,cereales,lacteos. congelacion, deshidratacion, salacion.
6 Sanamente, valanceada, cominedo tanto carnes como vegetales :) Existen metodos quimicos para la conservacion de alimentos, tambienla fermentacion.
Semana 14 martes
Preguntas ¿Qué es la fermentacion? ¿Qué compuestos quimicos intervienen en la fermentacion? ¿Cuáles son los productos de la fermentacion de azucares? ¿ De leche? ¿ de vegetales?
Productos de fermentacion en la Medicina?
Equipo 1 6 :3 2 5
Respuestas La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, totalmente anaeróbico, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones. Fermentación láctica
La fermentación láctica se llama al proceso celular donde se utiliza glucosa para obtener energía y donde el producto de desecho es el ácido láctico.Este proceso lo realizan muchas bacterias (llamadas bacterias lácticas), algunos protozoos y ocurre en los tejidos animales, en ciertos protozoarios, hongos y bacterias. Un ejemplo de este tipo de fermentación es la acidificación de la leche . Ciertas bacterias (lactobacilos), al desarrollarse en la boba utilizan la lactosa (azúcar de leche) como fuente de energía. La lactosa, al fermentar, produce energía que es aprovechada por las bacterias y el ácido láctico es eliminado Tipos de fermentación
Hay varios tipos de fermentación: láctica, alcohólica y otras que se producen de forma natural o espontánea.
Fermentación láctica. Es la más frecuente y en las hortalizas y verduras se produce a partir de hidratos de carbono como la sacarosa y la glucosa.
Fermentación alcohólica. Entre otros usos, se utiliza para producir bebidas tradicionales a partir de cereales y frutas, de baja graduación alcohólica como la cerveza o la sidra y para elevar la masa de pan. En esta fermentación, determinadas enzimas convierten los azúcares sencillos, como la glucosa y la fructosa, en alcohol etílico y anhídrido carbónico.
Las fermentaciones naturales se emplean en general para la obtención de vinagre de vino, de manzana, etc. La fermentación butírica (descubierta porLouis Pasteur) es laconversión de losglúcidosenácido butíricopor acción de bacterias de la especieClostridium butyricumen ausencia deoxígeno. Se
produce a partir de lalactosacon formación deácido butíricoy gas. Es característica de lasbacteriasdel géneroClostridiumy se caracteriza por la aparición de olores pútridos y desagradables.Se puede producir durante el proceso deensiladosi la cantidad deazúcares en el pasto no es lo suficientemente grande como paraproducir una cantidad deácido lácticoque garantice unpHinferior a 5.
Preguntas ¿Qué es la fermentacion? ¿Qué compuestos quimicos intervienen en la fermentacion? ¿Cuáles son los productos de la fermentacion de azucares? ¿ De leche? ¿ de vegetales?
Productos de fermentacion en la Medicina?
Equipo 1 6 :3 2 5
Respuestas La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, totalmente anaeróbico, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones. Fermentación láctica
La fermentación láctica se llama al proceso celular donde se utiliza glucosa para obtener energía y donde el producto de desecho es el ácido láctico.Este proceso lo realizan muchas bacterias (llamadas bacterias lácticas), algunos protozoos y ocurre en los tejidos animales, en ciertos protozoarios, hongos y bacterias. Un ejemplo de este tipo de fermentación es la acidificación de la leche . Ciertas bacterias (lactobacilos), al desarrollarse en la boba utilizan la lactosa (azúcar de leche) como fuente de energía. La lactosa, al fermentar, produce energía que es aprovechada por las bacterias y el ácido láctico es eliminado Tipos de fermentación
Hay varios tipos de fermentación: láctica, alcohólica y otras que se producen de forma natural o espontánea.
Fermentación láctica. Es la más frecuente y en las hortalizas y verduras se produce a partir de hidratos de carbono como la sacarosa y la glucosa.
Fermentación alcohólica. Entre otros usos, se utiliza para producir bebidas tradicionales a partir de cereales y frutas, de baja graduación alcohólica como la cerveza o la sidra y para elevar la masa de pan. En esta fermentación, determinadas enzimas convierten los azúcares sencillos, como la glucosa y la fructosa, en alcohol etílico y anhídrido carbónico.
Las fermentaciones naturales se emplean en general para la obtención de vinagre de vino, de manzana, etc. La fermentación butírica (descubierta porLouis Pasteur) es laconversión de losglúcidosenácido butíricopor acción de bacterias de la especieClostridium butyricumen ausencia deoxígeno. Se
produce a partir de lalactosacon formación deácido butíricoy gas. Es característica de lasbacteriasdel géneroClostridiumy se caracteriza por la aparición de olores pútridos y desagradables.Se puede producir durante el proceso deensiladosi la cantidad deazúcares en el pasto no es lo suficientemente grande como paraproducir una cantidad deácido lácticoque garantice unpHinferior a 5.
domingo, 15 de abril de 2012
Recapitulación 13
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencias
Material por equipo para el martes:
Piña chica madura
Piloncillo (un pilón cono))
Un galón de agua
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El día martes 10 de abril hicimos la presentación de nuestros proyectos, en nuestro caso de “fertilizantes”.
El dia jueves 12 de abril realizamos carbonización de glucosa e hicimos jabon. El día martes, presentamos en clase los videos correspondientes a cada equipo, y el jueves, realizamos jabón. El martes vimos en clase las presentaciones
Y el jueves hicimos detergente El martes vimos en clase las presentaciones del tema q nos toco
Y el jueves hicimos jabón El martes se hicieron las presentaciones de cada equipo. El día jueves realizamos un experimento para crear jabón. El martes se presentó las exposiciones de cada equipo
Y el jueves hicimos jabon
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencias
Material por equipo para el martes:
Piña chica madura
Piloncillo (un pilón cono))
Un galón de agua
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El día martes 10 de abril hicimos la presentación de nuestros proyectos, en nuestro caso de “fertilizantes”.
El dia jueves 12 de abril realizamos carbonización de glucosa e hicimos jabon. El día martes, presentamos en clase los videos correspondientes a cada equipo, y el jueves, realizamos jabón. El martes vimos en clase las presentaciones
Y el jueves hicimos detergente El martes vimos en clase las presentaciones del tema q nos toco
Y el jueves hicimos jabón El martes se hicieron las presentaciones de cada equipo. El día jueves realizamos un experimento para crear jabón. El martes se presentó las exposiciones de cada equipo
Y el jueves hicimos jabon
Carbohidratos y Lípidos
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
Material:
Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.
Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua, glucosa.
Procedimiento:
Sacáridos Carbohidratos:
.- Colocar una muestra de la glucosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados.
Lípidos
- Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.
- Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta
- Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.
- Se formo el jabón?
- Como se puede comprobar la saponificación?
Observaciones:
Sustancias nombre y formula Color inicial Color final
Glucosa C6H12O6
Aceite vegetal
Blanco.
Amarillo Negro.
Café
Alcohol etílico(etanol) Transparente Amarillo
Hidróxido de potasio
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
Material:
Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.
Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua, glucosa.
Procedimiento:
Sacáridos Carbohidratos:
.- Colocar una muestra de la glucosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados.
Lípidos
- Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.
- Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta
- Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.
- Se formo el jabón?
- Como se puede comprobar la saponificación?
Observaciones:
Sustancias nombre y formula Color inicial Color final
Glucosa C6H12O6
Aceite vegetal
Blanco.
Amarillo Negro.
Café
Alcohol etílico(etanol) Transparente Amarillo
Hidróxido de potasio
Q2Semana 13 martes
Preguntas ¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos? ¿Hay relación entre la estructura de los nutrimentos y su función en el organismo? ¿Qué son los CARBO HIDRATOS? ¿Cuál es la estructura química de los carbohidratos? ¿Qué son los LIPIDOS? ¿Cuál es la estructura química de los lípidos?
Equipo 2 4 1 5 3 6
Respuestas En función de la participación en las reacciones metabólicas del organismo en su conjunto. Si por que los nutrimentos están hechos de carbono el cual da energía al cuerpo humano. Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos (del griego σάκχαρ "azúcar") son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehído. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las (lipidos) grasas y, en menor medida, las proteínas y los ácidos nucleicos
Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría son biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales.
Preguntas ¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos? ¿Hay relación entre la estructura de los nutrimentos y su función en el organismo? ¿Qué son los CARBO HIDRATOS? ¿Cuál es la estructura química de los carbohidratos? ¿Qué son los LIPIDOS? ¿Cuál es la estructura química de los lípidos?
Equipo 2 4 1 5 3 6
Respuestas En función de la participación en las reacciones metabólicas del organismo en su conjunto. Si por que los nutrimentos están hechos de carbono el cual da energía al cuerpo humano. Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos (del griego σάκχαρ "azúcar") son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehído. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las (lipidos) grasas y, en menor medida, las proteínas y los ácidos nucleicos
Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría son biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales.
Recapitulación 12
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El día martes medimos la cantidad de almidón en alimentos como pan y tortilla de harina, etc.
El jueves escribimos los compuestos de los ingredientes de de un gansito El día martes se midió la cantidad de almidón en una tortilla de harina.
El día jueves se anotaron en el documento los ingredientes de un gansito.
(el proyector se descompuso). Martes: medimos el almidón de una tortilla.
Jueves:
Se anotaron los compuestos de los ingredientes de un gansito El día comprobamos la cantidad de almidón de una tortilla. El día jueves nos comimos un rico gansito e identificamos los ingredientes. El día martes checamos en el pan, tortilla y tortilla de harina si contenían yodo o almidón, el día jueves buscamos unos compuestos.
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El día martes medimos la cantidad de almidón en alimentos como pan y tortilla de harina, etc.
El jueves escribimos los compuestos de los ingredientes de de un gansito El día martes se midió la cantidad de almidón en una tortilla de harina.
El día jueves se anotaron en el documento los ingredientes de un gansito.
(el proyector se descompuso). Martes: medimos el almidón de una tortilla.
Jueves:
Se anotaron los compuestos de los ingredientes de un gansito El día comprobamos la cantidad de almidón de una tortilla. El día jueves nos comimos un rico gansito e identificamos los ingredientes. El día martes checamos en el pan, tortilla y tortilla de harina si contenían yodo o almidón, el día jueves buscamos unos compuestos.
¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?
Equipo Familia Nombre Grupo funcional ejemplos usos
1 Aminas Amino CH3I-----NH2 metilamina Las aminas como compuestos
son muy importantes y
reconocidas en industrias como
las cosméticas y textiles por el
uso o aplicación de la
p-Fenilendiamina y algunos
derivados se usan en
composiciones para teñir el pelo
y como antioxidantes para
caucho
2 Amidas
3 Esteres radical acilo-O-radical carbonado.
Otro uso común de los esteres es su uso en saborizantes y aromatizantes, ya que los esteres saben y huelen muy bien. Son las mismas sustancias que le dan sabor y olor a las frutas.
4 Compuestos ramificados se nombra igual que la cadena principal pero, la terminación ano se cambia por il y a las terminaciones eno e ino se les cambia la o final por il. CH3 CH2-CH3 CH3
CH2=CH-CH-CH3 CH2=C-C=CH2 CH3-C-CH3
CH3 CH3
3-metil-1-buteno 2-etil-3-metil-1,3-butadieno 2,2-dimetil propano
para la manufactura de medicamentos
5 Compuestos cíclicos benceno (C6H6)
ciclobutano
aceites naturales aromáticos y materiales vegetales.
6 Compuestos cíclicos
Ramificados Ciclico La porfirina
la manufactura de medicamentos
Sustancias en los alimentos
Sustancias: Gansito
________________________________________
Procedimiento:
Para el jueves traer por equipo un gansito para su análisis químico.
Revisar el contenido del producto completar el cuadro con la información de la etiqueta:
NOMBRE DEL COMPUESTO FORMULA CONDENSADA ESTRUCTURA ORIGEN USOS
Glicerina C3H8O3 .
El glicerol está presente en todos los aceites y grasas animales y vegetales de la forma combinada, es decir, vinculadas a los ácidos grasos como el ácido esteárico, oleico, palmítico y ácido láurico para formar una molécula de triglicéridos. Cosméticos, medicamentos, anticongelantes, extractos de té, café, vegetales, pinturas.
Glucosa C6H12O6
Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de glucosa (a menudo con fructosa), que puede ser extraída y concentrada para hacer un azúcar alternativo. Pero a nivel industrial, tanto la glucosa líquida (jarabe de glucosa) como la dextrosa (glucosa en polvo) se obtienen a partir de la hidrólisis enzimática de almidón de cereales (generalmente trigo o maíz).
es uno de los compuestos más importantes para los seres vivos, incluyendo a los seres humanos
Canela C9H8O
Es un árbol de hoja perenne, de unos 10-15 m, procedente de Sri Lanka. Se aprovecha como especia su corteza interna, extraída pelando y frotando las ramas y se utiliza en rama y molida. Molida se utiliza ampliamente en postres, pasteles, dulces, etc., y entera se utiliza para adornar y sazonar algunos platillos. En México y Colombia se usa en el té de canela, En España es utilizada como especia en algunos platos tradicionales, como por ejemplo en la morcilla de Aranda, una variedad de la morcilla de Burgos.
Propionato de sodio Na(C2H5COO).
Se presenta de forma natural en determinados quesos, como los "suizos", pero también se obtiene industrialmente por reacción de ácido propanoico con bases de sodio, como el hidróxido, el carbonato o el bicarbonato.
Tiene aplicaciones como conservante de alimentos y se representa por el código E281 en Europa. Se utiliza principalmente para inhibir la aparición de moho en productos de panadería.
Acido citrico C6H8O7
El ácido cítrico es un compuesto encontrado en todos los organismos vivos debido a que forma parte de las principales rutas metabólicas de todas las células corporales. Así mismo, se halla en grandes concentraciones en las frutas cítricas, el kiwi, las fresas, entre otras.
Comercialmente, es obtenido a través de la fermentación de las melazas con el hongo Aspergillus niger. El ácido cítrico es uno de los principales aditivos alimentarios que es usado como conservante, acidulante, anti-oxidante y saborizante de dulces, bebidas con gas y otros alimentos
Almidon de maiz El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panaderia. Los almidones comerciales se obtienen de las semillas de cereales, particularmente de maíz (Zea mays), trigo (Triticum spp.), varios tipos de arroz (Oryza sativa), y de algunas raíces y tubérculos, particularmente de patata (Solanum tuberosum), batata (Ipomoea batatas) y mandioca (Manihot esculenta).
Equipo Familia Nombre Grupo funcional ejemplos usos
1 Aminas Amino CH3I-----NH2 metilamina Las aminas como compuestos
son muy importantes y
reconocidas en industrias como
las cosméticas y textiles por el
uso o aplicación de la
p-Fenilendiamina y algunos
derivados se usan en
composiciones para teñir el pelo
y como antioxidantes para
caucho
2 Amidas
3 Esteres radical acilo-O-radical carbonado.
Otro uso común de los esteres es su uso en saborizantes y aromatizantes, ya que los esteres saben y huelen muy bien. Son las mismas sustancias que le dan sabor y olor a las frutas.
4 Compuestos ramificados se nombra igual que la cadena principal pero, la terminación ano se cambia por il y a las terminaciones eno e ino se les cambia la o final por il. CH3 CH2-CH3 CH3
CH2=CH-CH-CH3 CH2=C-C=CH2 CH3-C-CH3
CH3 CH3
3-metil-1-buteno 2-etil-3-metil-1,3-butadieno 2,2-dimetil propano
para la manufactura de medicamentos
5 Compuestos cíclicos benceno (C6H6)
ciclobutano
aceites naturales aromáticos y materiales vegetales.
6 Compuestos cíclicos
Ramificados Ciclico La porfirina
la manufactura de medicamentos
Sustancias en los alimentos
Sustancias: Gansito
________________________________________
Procedimiento:
Para el jueves traer por equipo un gansito para su análisis químico.
Revisar el contenido del producto completar el cuadro con la información de la etiqueta:
NOMBRE DEL COMPUESTO FORMULA CONDENSADA ESTRUCTURA ORIGEN USOS
Glicerina C3H8O3 .
El glicerol está presente en todos los aceites y grasas animales y vegetales de la forma combinada, es decir, vinculadas a los ácidos grasos como el ácido esteárico, oleico, palmítico y ácido láurico para formar una molécula de triglicéridos. Cosméticos, medicamentos, anticongelantes, extractos de té, café, vegetales, pinturas.
Glucosa C6H12O6
Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de glucosa (a menudo con fructosa), que puede ser extraída y concentrada para hacer un azúcar alternativo. Pero a nivel industrial, tanto la glucosa líquida (jarabe de glucosa) como la dextrosa (glucosa en polvo) se obtienen a partir de la hidrólisis enzimática de almidón de cereales (generalmente trigo o maíz).
es uno de los compuestos más importantes para los seres vivos, incluyendo a los seres humanos
Canela C9H8O
Es un árbol de hoja perenne, de unos 10-15 m, procedente de Sri Lanka. Se aprovecha como especia su corteza interna, extraída pelando y frotando las ramas y se utiliza en rama y molida. Molida se utiliza ampliamente en postres, pasteles, dulces, etc., y entera se utiliza para adornar y sazonar algunos platillos. En México y Colombia se usa en el té de canela, En España es utilizada como especia en algunos platos tradicionales, como por ejemplo en la morcilla de Aranda, una variedad de la morcilla de Burgos.
Propionato de sodio Na(C2H5COO).
Se presenta de forma natural en determinados quesos, como los "suizos", pero también se obtiene industrialmente por reacción de ácido propanoico con bases de sodio, como el hidróxido, el carbonato o el bicarbonato.
Tiene aplicaciones como conservante de alimentos y se representa por el código E281 en Europa. Se utiliza principalmente para inhibir la aparición de moho en productos de panadería.
Acido citrico C6H8O7
El ácido cítrico es un compuesto encontrado en todos los organismos vivos debido a que forma parte de las principales rutas metabólicas de todas las células corporales. Así mismo, se halla en grandes concentraciones en las frutas cítricas, el kiwi, las fresas, entre otras.
Comercialmente, es obtenido a través de la fermentación de las melazas con el hongo Aspergillus niger. El ácido cítrico es uno de los principales aditivos alimentarios que es usado como conservante, acidulante, anti-oxidante y saborizante de dulces, bebidas con gas y otros alimentos
Almidon de maiz El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panaderia. Los almidones comerciales se obtienen de las semillas de cereales, particularmente de maíz (Zea mays), trigo (Triticum spp.), varios tipos de arroz (Oryza sativa), y de algunas raíces y tubérculos, particularmente de patata (Solanum tuberosum), batata (Ipomoea batatas) y mandioca (Manihot esculenta).
12 martes
Q2Semana 12 martes.
¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?
Equipo Familia Nombre Grupo funcional ejemplos usos
1 Alcanos Son hidrocarburos de átomos de carbono-carbono enlace simple CH4 metano Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural
El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores.
Desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna.
2 Alquenos dobles enlaces carbono-carbono
La elevada reactividad del doble enlace los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.
Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno
3 Alquinos es el triple enlace carbono-carbono CH3-CºC-CH3
2-Butino
El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
4 Alcoholes
5 Cetonas carbonilo
Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico. La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.
En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.
6 Ácidos Carboxilo
antiséptico, insecticida, conservación de alimentos, sistemas tampón para mantener el ph. tratamiento de cueros y pieles.
elaboración de baterís de litio para portétiles y móviles.
similar al anterior.: como saborizante y aditivos en alimentos.
control de larvas en apicultura, fabricación de plásticos y celofán.
conservante de alimentos.
antioxidante en alimentación.
inhibe el crecimiento de mohos y bacterias. pesticidas
Aminas
Amidas
Sustancias en los alimentos
Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero.
Sustancias: tintura de yodo , almidón, sal refinada , sal de grano,
papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua , limones(acido cítrico) y una bebida de fruta.
________________________________________
Procedimiento:
a) Preparación de reactivos
- Colocar unas gotas de la solución de yodo en el vaso y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro.
- Poner una pequeña cantidad de almidón en la capsula de porcelana y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquisca.
b) Determinación de almidón
- Cortar con mucho cuidado, el pan.
- Colocar por separado en la capsula de porcelana: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz
- Añadir a cada sustancia unas 5 gotas de la solución diluida de yodo.
- Observar que acontece:
c) Determinación de yodo
- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino
- Colocar por separado en 2 tapas de refresco (capsula de porcelana) sal en grano molida y sal de mesa
- Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo
- Agregar a las dos tapas un poco de agua
-Esperar 10 minutos y observar
d) Determinación de vitamina C
- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)
- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo
- Colocar en una capsula de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido as orbico), añadir agua y disolver.
- En la capsula poner por separado, jugo de limón (acido cítrico) y una bebida de frutas
- Añadir a todas las tapas 3 gotas de solución diluida de yodo y agitar
- Finalmente colocar en cada tapa 5 gotas de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar
Observaciones:
Equipo 6 Pues observamos los cambios en la tortilla y sal y asi, dependiendo de su color y notamos si es que tienen almidon y yodo.
Equipo 3 Observamos los cambios en el almidón al momento de agregarle el yodo .También notamos los cambios en la tortilla y el pan los cuales fueron que presentaron manchas .
Conclusiones:
Para el jueves traer por equipo un gansito para su análisis químico.
¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?
Equipo Familia Nombre Grupo funcional ejemplos usos
1 Alcanos Son hidrocarburos de átomos de carbono-carbono enlace simple CH4 metano Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural
El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores.
Desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna.
2 Alquenos dobles enlaces carbono-carbono
La elevada reactividad del doble enlace los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.
Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno
3 Alquinos es el triple enlace carbono-carbono CH3-CºC-CH3
2-Butino
El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
4 Alcoholes
5 Cetonas carbonilo
Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico. La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.
En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.
6 Ácidos Carboxilo
antiséptico, insecticida, conservación de alimentos, sistemas tampón para mantener el ph. tratamiento de cueros y pieles.
elaboración de baterís de litio para portétiles y móviles.
similar al anterior.: como saborizante y aditivos en alimentos.
control de larvas en apicultura, fabricación de plásticos y celofán.
conservante de alimentos.
antioxidante en alimentación.
inhibe el crecimiento de mohos y bacterias. pesticidas
Aminas
Amidas
Sustancias en los alimentos
Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero.
Sustancias: tintura de yodo , almidón, sal refinada , sal de grano,
papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua , limones(acido cítrico) y una bebida de fruta.
________________________________________
Procedimiento:
a) Preparación de reactivos
- Colocar unas gotas de la solución de yodo en el vaso y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro.
- Poner una pequeña cantidad de almidón en la capsula de porcelana y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquisca.
b) Determinación de almidón
- Cortar con mucho cuidado, el pan.
- Colocar por separado en la capsula de porcelana: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz
- Añadir a cada sustancia unas 5 gotas de la solución diluida de yodo.
- Observar que acontece:
c) Determinación de yodo
- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino
- Colocar por separado en 2 tapas de refresco (capsula de porcelana) sal en grano molida y sal de mesa
- Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo
- Agregar a las dos tapas un poco de agua
-Esperar 10 minutos y observar
d) Determinación de vitamina C
- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)
- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo
- Colocar en una capsula de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido as orbico), añadir agua y disolver.
- En la capsula poner por separado, jugo de limón (acido cítrico) y una bebida de frutas
- Añadir a todas las tapas 3 gotas de solución diluida de yodo y agitar
- Finalmente colocar en cada tapa 5 gotas de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar
Observaciones:
Equipo 6 Pues observamos los cambios en la tortilla y sal y asi, dependiendo de su color y notamos si es que tienen almidon y yodo.
Equipo 3 Observamos los cambios en el almidón al momento de agregarle el yodo .También notamos los cambios en la tortilla y el pan los cuales fueron que presentaron manchas .
Conclusiones:
Para el jueves traer por equipo un gansito para su análisis químico.
lunes, 26 de marzo de 2012
Recapitulación 11
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 20 contestamos el ejercicio e íbamos a trabajar con modelos atómicos pero fue suspendido por el temblor.
El jueves 22 realizamos una práctica con alcoholes y observamos sus propiedades organolépticas. El día martes respondimos un ejercicio y luego tembló y no pudimos trabajar.
El día jueves observamos las propiedades organolépticas de los alcoholes. El día martes se trabajo y tembló.
El día jueves trabajamos con los alcoholes y esteres. El martes contestamos las preguntas y temas del día, pero tembló y nos fuimos a casa.
El jueves trabajamos con los alcoholes y esteres, vimos las propiedades físicas de estos. El dia martes resolvimos unos ejercicios.
El dia jueves realizamos experimentos con varias sustancias. El día martes ya no realizamos nuestras actividades correspondientes debido a un movimiento telúrico de 7.8 grados ese hecho interrumpió nuestras clases, el jueves vimos los diferentes alcoholes y su reacción con el fuego… ☺
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 20 contestamos el ejercicio e íbamos a trabajar con modelos atómicos pero fue suspendido por el temblor.
El jueves 22 realizamos una práctica con alcoholes y observamos sus propiedades organolépticas. El día martes respondimos un ejercicio y luego tembló y no pudimos trabajar.
El día jueves observamos las propiedades organolépticas de los alcoholes. El día martes se trabajo y tembló.
El día jueves trabajamos con los alcoholes y esteres. El martes contestamos las preguntas y temas del día, pero tembló y nos fuimos a casa.
El jueves trabajamos con los alcoholes y esteres, vimos las propiedades físicas de estos. El dia martes resolvimos unos ejercicios.
El dia jueves realizamos experimentos con varias sustancias. El día martes ya no realizamos nuestras actividades correspondientes debido a un movimiento telúrico de 7.8 grados ese hecho interrumpió nuestras clases, el jueves vimos los diferentes alcoholes y su reacción con el fuego… ☺
Q2Semana11martes
¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
Equipo ¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1 El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación, los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras completas, complejas y enlazarse átomos que se contienen.
2 ¿Qué caracteriza el enlace sencillo?
Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
3 ¿Qué caracteriza el doble enlace? Comparten 4 electrones de valencia.
Ejemplo:
4 ¿Qué caracteriza el triple enlace?
Que comparten 6 electrones de valencia
5 ¿Cuál es la característica del grupo alcohol?
El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo unido a un radical Alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R - OH
Para nombrar los alcoholes, al nombre del alcano básico se le añade el sufijo ol. Para los miembros inferiores de la familia predomina el empleo de los nombres comunes como por
ejemplo, Metanol o alcohol metílico,
6 ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos carboxílicos?
R-COOH Ejemplo:
es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene.
Enlaces del Carbono
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.
Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.
Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.
En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos
¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
Equipo ¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1 El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación, los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras completas, complejas y enlazarse átomos que se contienen.
2 ¿Qué caracteriza el enlace sencillo?
Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
3 ¿Qué caracteriza el doble enlace? Comparten 4 electrones de valencia.
Ejemplo:
4 ¿Qué caracteriza el triple enlace?
Que comparten 6 electrones de valencia
5 ¿Cuál es la característica del grupo alcohol?
El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo unido a un radical Alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R - OH
Para nombrar los alcoholes, al nombre del alcano básico se le añade el sufijo ol. Para los miembros inferiores de la familia predomina el empleo de los nombres comunes como por
ejemplo, Metanol o alcohol metílico,
6 ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos carboxílicos?
R-COOH Ejemplo:
es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene.
Enlaces del Carbono
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.
Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.
Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.
En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos
domingo, 25 de marzo de 2012
Equipo ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1 Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética
2 Los carbohidratos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.
3 Debido a que aportan gran cantidad de energía apoyando a las dietas y el metabolismo.
4 Porque es un elemento que se encuentra en todos los seres vivos, incluyendo a los alimentos
5 Porque es la base fundamental para la alimentación.
6 Porque es el elemento que se encuentra en todos los seres vivos, y por ende esta
Presente en todos los alimentos
Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.
Material de laboratorio
Tubo de desprendimiento con tapón.
Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto
Pinzas para matraz erlenmeyer
Termómetro
Matraz erlenmeyer de fondo plano
Cuerpos de Ebullición
Capsula de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)
Cucharilla de combustión
Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador de conductividad eléctrica]
Tapón de hule bihoradado
Sustancias
100 mL de jugo de zanahoria
Procedimiento:
• poner a calentar aproximadamente 100 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar
en reposo.
• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.
Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.
Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:
Marcas
1. El filtrado (líquido obtenido) (a)
2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)
3. 100 ml. de jugo fresco (c)
• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en la capsula de porcelana 5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.
• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).
• Disponer, en la capsula de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.
• En la cucharilla de combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.
• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.
• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.
1 Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética
2 Los carbohidratos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.
3 Debido a que aportan gran cantidad de energía apoyando a las dietas y el metabolismo.
4 Porque es un elemento que se encuentra en todos los seres vivos, incluyendo a los alimentos
5 Porque es la base fundamental para la alimentación.
6 Porque es el elemento que se encuentra en todos los seres vivos, y por ende esta
Presente en todos los alimentos
Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.
Material de laboratorio
Tubo de desprendimiento con tapón.
Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto
Pinzas para matraz erlenmeyer
Termómetro
Matraz erlenmeyer de fondo plano
Cuerpos de Ebullición
Capsula de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)
Cucharilla de combustión
Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador de conductividad eléctrica]
Tapón de hule bihoradado
Sustancias
100 mL de jugo de zanahoria
Procedimiento:
• poner a calentar aproximadamente 100 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar
en reposo.
• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.
Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.
Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:
Marcas
1. El filtrado (líquido obtenido) (a)
2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)
3. 100 ml. de jugo fresco (c)
• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en la capsula de porcelana 5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.
• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).
• Disponer, en la capsula de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.
• En la cucharilla de combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.
• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.
• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.
domingo, 11 de marzo de 2012
Recapitulación 9
Resumen del martes.
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes elegimos alimentos y observamos sus elementos,componentes y compuestos.
El jueves no hubo clases.
El día martes vimos los componentes y sustancias de los alimentos. El jueves no hubo clase. Y Managus fue muy feliz. El martes vimos los componentes de los alimentos y vimos el crecimiento de las plantas
El jueves no hubo clases.xD El martes vimos las sustancias que tiene un alimento
El jueves hubo balance escolar. El día martes vimos los componentes de los alimentos, y las sustancias de los mismos, y observamos el crecimiento de las plantas.
El día jueves no hubo clases :D El martes elegimos alimentos y buscamos sus elementos componentes y compuestos, el jueves hubo balance escolar
Resumen del martes.
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes elegimos alimentos y observamos sus elementos,componentes y compuestos.
El jueves no hubo clases.
El día martes vimos los componentes y sustancias de los alimentos. El jueves no hubo clase. Y Managus fue muy feliz. El martes vimos los componentes de los alimentos y vimos el crecimiento de las plantas
El jueves no hubo clases.xD El martes vimos las sustancias que tiene un alimento
El jueves hubo balance escolar. El día martes vimos los componentes de los alimentos, y las sustancias de los mismos, y observamos el crecimiento de las plantas.
El día jueves no hubo clases :D El martes elegimos alimentos y buscamos sus elementos componentes y compuestos, el jueves hubo balance escolar
Q2Semana 9 martes.
Respuesta al examen 1
Durante el estudio de las dos unidades del curso de Química I
“Agua compuesto indispensable” y “Oxígeno, componente activo del aire", además de la primera unidad del curso de Química II
“Suelo, fuente de nutrimentos para las plantas”.
Q2Unidad II.
Alimentos, proveedores de sustancias esenciales para la vida.
Mapa conceptual segunda parte.
Preguntas ¿Por qué comemos?
¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos? ¿Qué son los alimentos? ¿Cuáles son los nutrientes? ¿Qué es la nutrición? ¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?
Equipo 1 5 2 4 6 3
Respuestas Porque el organismo tiene necesidades nutricionales así que cuando ingerimos alimentos a nuestro organismo obtenemos los nutrientes que necesitamos para la vida, también cuando comemos satisfacemos nuestras necesidades energéticas, mantenemos el crecimiento de nuestras estructuras corporales y regulamos los procesos vitales. Los nutrientes constituyen y algunos de ellos son lípidos, proteínas, grasas etc. Son cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con fines nutricionales,regulación del molismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas, como la temperatura corporal.
psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Un nutrimento o "nutriente" es un producto químico interior que necesita la célula para realizar sus funciones vitales. Ellos son tomados por la célula y transformados en constituyentes celulares a través de un proceso de biosíntesis llamado anabolismo.
Los nutrientes son cualquier elemento o compuesto químico necesario para el metabolismo de un ser vivo. Desde el punto de vista de la botánica y la ecología, los nutrimentos básicos son el oxígeno, el agua y los minerales necesarios para la vida de las plantas, que a través de la fotosíntesis incorporan la materia viva, consituyendo así la base de la cadena alimentaria, una vez que estos vegetales van a servir de alimento a los animales. La nutrición es principalmente el aprovechamiento de los nutrientes. Encargada del estudio y mantenimiento del equilibrio homeostático del organismo a nivel molecular y macro sistémico, garantizando que todos los eventos psicológicos se efectúen de manera correcta, logrando una salud adecuada y previniendo enfermedades Comer es ingerir chatarra o cualquier otra cosa.
Nutrirse es ingerir alimentos sanos.
Etiqueta de un producto comestible.
No. Producto Tipo de mezcla Compuestos que forman la mezcla Elementos de los compuestos
1 Boing de fresa Heterogenea Agua,pulpa de fresa,azúcar, acido cítrico,sorbitol, lecitina, colorantes ,saborisantes Sodio, potasio , calcio , hierro, hidrogeno,oxigeno y carbono.
2 Bubu lubu heterogenea Jalea, malvavisco, y cobertura sabor chocolate
Ssodio
Calcio
3 Emperador. Heterogenea. Harina de trigo, azúcar, grasa vegetal, leche, jarabe de maíz, huevo, gránulos de soya. Sal yodada ,hierro ,sodio.
4 nesquik Homogénea Leche descremada
Azúcar
Cocoa
Celulosa microcristalina
Mono –glidiceridos
Carregina
Sal yodada
Saborizante artificial
Sucralosa 5(2)
canela
sodio
C12H22O11
NaCl+I
5 Takis Fuego Heterogénea Harina de maíz
Aceite vegetal
Sazonador
Extracto de levadura de glutamato
Maltodextrina
Diacetato de sodio
Aceite vegetal parcialmente hidrogenado
Sodio
Hidrógeno
Oxígeno
Calcio
Hierro.
6 Sabritas Limon Heterogenea Papa natural
Aceite Vegetal
Condimento
Meltodextrina
Sal Yodada
Acido Citrico
Limon
Dextroza
Saborizante sabor limon
Inosinato Disodico
Iguanilato de Sodio
Hidrogeno
Oxigeno
Sodio
Carbono
Hierro
Siguientes preguntas:
¿Los alimentos son compuestos, mezclas o elementos?
¿cuáles son los dos grandes grupos de compuestos que constituyen a los alimentos?
¿Los alimentos como mezclas de compuestos orgánicos e inorgánicos?
¿Cuales son las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
Separación de mezclas
Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.
Material de laboratorio
Refrigerante simple
Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto
Pinzas para refrigerante
Termómetro
Matraz balón de fondo plano
Cuerpos de Ebullición
5 vasos de precipitados de 25 mL (pueden sustituirse por frascos pequeños)
Matraz erlenmeyer de 250 mL
2 cápsulas de porcelana
Pinzas para crisol
Conductímetro (led y/o chicharra)
Embudo
Dos tapones de corcho monohoradados
Sustancias
300 mL de jugo de zanahoria
Papel filtro
1 g de NaCl
5 mL aceite de cocina
• Un día antes, en tarea extra clase, poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria
fresco hasta alcanzar el punto de ebullición, y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar
en reposo.
• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.
Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.
Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:
Marcas
1. El filtrado (líquido obtenido) (a)
2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)
3. 100 ml. de jugo fresco (c)
Alimentos
137
Alimentos
• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, tomar 5 ml. de la muestra (a) e
introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.
• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre
5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,
muestra (e).
• Determinar la densidad a una fracción de la muestra (d). Anotar observaciones y resultados.
Investigar cómo calcular la densidad.
• Disponer, en vasos de precipitados de 25 mL, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),
y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados
obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el
“led” o con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados
• En una cápsula de porcelana, colocar aproximadamente tres gramos del residuo seco obtenido en
el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el
olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.
• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los
integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre
ellos la razón del sabor identificado.
• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar
durante 10 minutos. Observar y tomar nota.
• Disponer en un vaso de precipitados, 5 mL de aceite de cocina, y utilizando el conductímetro, probar
si este líquido conduce la corriente eléctrica. Observar y anotar resultados
Respuesta al examen 1
Durante el estudio de las dos unidades del curso de Química I
“Agua compuesto indispensable” y “Oxígeno, componente activo del aire", además de la primera unidad del curso de Química II
“Suelo, fuente de nutrimentos para las plantas”.
Q2Unidad II.
Alimentos, proveedores de sustancias esenciales para la vida.
Mapa conceptual segunda parte.
Preguntas ¿Por qué comemos?
¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos? ¿Qué son los alimentos? ¿Cuáles son los nutrientes? ¿Qué es la nutrición? ¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?
Equipo 1 5 2 4 6 3
Respuestas Porque el organismo tiene necesidades nutricionales así que cuando ingerimos alimentos a nuestro organismo obtenemos los nutrientes que necesitamos para la vida, también cuando comemos satisfacemos nuestras necesidades energéticas, mantenemos el crecimiento de nuestras estructuras corporales y regulamos los procesos vitales. Los nutrientes constituyen y algunos de ellos son lípidos, proteínas, grasas etc. Son cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con fines nutricionales,regulación del molismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas, como la temperatura corporal.
psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Un nutrimento o "nutriente" es un producto químico interior que necesita la célula para realizar sus funciones vitales. Ellos son tomados por la célula y transformados en constituyentes celulares a través de un proceso de biosíntesis llamado anabolismo.
Los nutrientes son cualquier elemento o compuesto químico necesario para el metabolismo de un ser vivo. Desde el punto de vista de la botánica y la ecología, los nutrimentos básicos son el oxígeno, el agua y los minerales necesarios para la vida de las plantas, que a través de la fotosíntesis incorporan la materia viva, consituyendo así la base de la cadena alimentaria, una vez que estos vegetales van a servir de alimento a los animales. La nutrición es principalmente el aprovechamiento de los nutrientes. Encargada del estudio y mantenimiento del equilibrio homeostático del organismo a nivel molecular y macro sistémico, garantizando que todos los eventos psicológicos se efectúen de manera correcta, logrando una salud adecuada y previniendo enfermedades Comer es ingerir chatarra o cualquier otra cosa.
Nutrirse es ingerir alimentos sanos.
Etiqueta de un producto comestible.
No. Producto Tipo de mezcla Compuestos que forman la mezcla Elementos de los compuestos
1 Boing de fresa Heterogenea Agua,pulpa de fresa,azúcar, acido cítrico,sorbitol, lecitina, colorantes ,saborisantes Sodio, potasio , calcio , hierro, hidrogeno,oxigeno y carbono.
2 Bubu lubu heterogenea Jalea, malvavisco, y cobertura sabor chocolate
Ssodio
Calcio
3 Emperador. Heterogenea. Harina de trigo, azúcar, grasa vegetal, leche, jarabe de maíz, huevo, gránulos de soya. Sal yodada ,hierro ,sodio.
4 nesquik Homogénea Leche descremada
Azúcar
Cocoa
Celulosa microcristalina
Mono –glidiceridos
Carregina
Sal yodada
Saborizante artificial
Sucralosa 5(2)
canela
sodio
C12H22O11
NaCl+I
5 Takis Fuego Heterogénea Harina de maíz
Aceite vegetal
Sazonador
Extracto de levadura de glutamato
Maltodextrina
Diacetato de sodio
Aceite vegetal parcialmente hidrogenado
Sodio
Hidrógeno
Oxígeno
Calcio
Hierro.
6 Sabritas Limon Heterogenea Papa natural
Aceite Vegetal
Condimento
Meltodextrina
Sal Yodada
Acido Citrico
Limon
Dextroza
Saborizante sabor limon
Inosinato Disodico
Iguanilato de Sodio
Hidrogeno
Oxigeno
Sodio
Carbono
Hierro
Siguientes preguntas:
¿Los alimentos son compuestos, mezclas o elementos?
¿cuáles son los dos grandes grupos de compuestos que constituyen a los alimentos?
¿Los alimentos como mezclas de compuestos orgánicos e inorgánicos?
¿Cuales son las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
Separación de mezclas
Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.
Material de laboratorio
Refrigerante simple
Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto
Pinzas para refrigerante
Termómetro
Matraz balón de fondo plano
Cuerpos de Ebullición
5 vasos de precipitados de 25 mL (pueden sustituirse por frascos pequeños)
Matraz erlenmeyer de 250 mL
2 cápsulas de porcelana
Pinzas para crisol
Conductímetro (led y/o chicharra)
Embudo
Dos tapones de corcho monohoradados
Sustancias
300 mL de jugo de zanahoria
Papel filtro
1 g de NaCl
5 mL aceite de cocina
• Un día antes, en tarea extra clase, poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria
fresco hasta alcanzar el punto de ebullición, y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar
en reposo.
• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.
Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.
Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:
Marcas
1. El filtrado (líquido obtenido) (a)
2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)
3. 100 ml. de jugo fresco (c)
Alimentos
137
Alimentos
• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, tomar 5 ml. de la muestra (a) e
introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.
• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre
5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,
muestra (e).
• Determinar la densidad a una fracción de la muestra (d). Anotar observaciones y resultados.
Investigar cómo calcular la densidad.
• Disponer, en vasos de precipitados de 25 mL, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),
y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados
obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el
“led” o con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados
• En una cápsula de porcelana, colocar aproximadamente tres gramos del residuo seco obtenido en
el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el
olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.
• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los
integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre
ellos la razón del sabor identificado.
• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar
durante 10 minutos. Observar y tomar nota.
• Disponer en un vaso de precipitados, 5 mL de aceite de cocina, y utilizando el conductímetro, probar
si este líquido conduce la corriente eléctrica. Observar y anotar resultados
domingo, 4 de marzo de 2012
Preservación del Suelo del cerro de Zacapetetl
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol.
Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol.
Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.
Q2 Semana 8 martes.
Métodos de preservación del Suelo.
Preguntas ¿En que consiste la preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos de preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo? ¿Qué es un macro nutriente del suelo? ¿Qué es un micronutriente del suelo?
Equipo 2 3 1 6 5 4
Respuestas Es un conjunto de prácticas aplicadas para promover el uso sustentable del suelo.
Fertilizante, tipo de sustancia o mezcla química, natural o sintética utilizada para enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal.
El abono es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad del sustrato a nivel nutricional para las plantas arraigadas en éste.
Composta: es un "abono natural", producto de la biodegradación de la materia orgánica, a través de un proceso muy sencillo. Un abono o compost está elaborado basándose en un pleno conocimiento de calidad de los materiales a utilizar y las necesidades nutricionales del suelo.
• Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes.
• Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente.
• Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión.
• Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas. El abonamiento debe evitar el uso exagerado de fertilizantes químicos, de lo contrario se mermará la microflora y microfauna del suelo y se pueden producir procesos de intoxicación de los suelos. Antes es conveniente hacer un análisis para determinar las deficiencias y según ello aplicar un programa de fertilización.
•Promover el equilibrio de los organismos beneficiosos del suelo es un elemento clave de su conservación. El suelo es un ecosistema que incluye desde los microorganismos, bacterias y virus, hasta las especies macroscópicas, como la lombriz de tierra.
•Rotación de cultivos
•Siembra Directa Estos los toma en grandes cantidades, sobre todo los 3 primeros.
- Nitrógeno ( N )
- Fósforo ( P )
- Potasio ( K )
- Calcio ( Ca )
- Magnesio ( Mg )
- Azufre ( S )
Estos los toman las plantas en pequeñísimas cantidades.
- Hierro ( Fe )
- Zinc ( Zn )
- Manganeso ( Mn )
- Boro ( B )
- Cobre ( Cu )
- Molibdeno ( Mo )
- Cloro ( Cl )
Preservación del Suelo del cerro de Zacapetetl
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol.
Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.
Métodos de preservación del Suelo.
Preguntas ¿En que consiste la preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos de preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo? ¿Qué es un macro nutriente del suelo? ¿Qué es un micronutriente del suelo?
Equipo 2 3 1 6 5 4
Respuestas Es un conjunto de prácticas aplicadas para promover el uso sustentable del suelo.
Fertilizante, tipo de sustancia o mezcla química, natural o sintética utilizada para enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal.
El abono es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad del sustrato a nivel nutricional para las plantas arraigadas en éste.
Composta: es un "abono natural", producto de la biodegradación de la materia orgánica, a través de un proceso muy sencillo. Un abono o compost está elaborado basándose en un pleno conocimiento de calidad de los materiales a utilizar y las necesidades nutricionales del suelo.
• Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes.
• Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente.
• Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión.
• Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas. El abonamiento debe evitar el uso exagerado de fertilizantes químicos, de lo contrario se mermará la microflora y microfauna del suelo y se pueden producir procesos de intoxicación de los suelos. Antes es conveniente hacer un análisis para determinar las deficiencias y según ello aplicar un programa de fertilización.
•Promover el equilibrio de los organismos beneficiosos del suelo es un elemento clave de su conservación. El suelo es un ecosistema que incluye desde los microorganismos, bacterias y virus, hasta las especies macroscópicas, como la lombriz de tierra.
•Rotación de cultivos
•Siembra Directa Estos los toma en grandes cantidades, sobre todo los 3 primeros.
- Nitrógeno ( N )
- Fósforo ( P )
- Potasio ( K )
- Calcio ( Ca )
- Magnesio ( Mg )
- Azufre ( S )
Estos los toman las plantas en pequeñísimas cantidades.
- Hierro ( Fe )
- Zinc ( Zn )
- Manganeso ( Mn )
- Boro ( B )
- Cobre ( Cu )
- Molibdeno ( Mo )
- Cloro ( Cl )
Preservación del Suelo del cerro de Zacapetetl
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol.
Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.
lunes, 27 de febrero de 2012
Recapitulación 7
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 21 calculamos el PH de varias sustancias y del agua de los suelos y observamos si eran ácidos o bases.
El jueves 23 calculamos el PH y la conductividad eléctrica de ciertos cítricos. El martes, medimos el ph de distintas sustancias y del agua de la germinación. El día jueves probamos el ph de cítricos como la naranja, limón, etc. El martes (fue muy aburrido) revisamos el PH unas sustancias y de algunos ácidos.
El día jueves comprobamos el ph y probamos la conductividad de los cítricos como la naranja, mandarina y limón… y así El día martes ph de ácidos y otras sustancias más.
El día jueves comprobamos el ph de algunos cítricos, como naranja, mandarina y limón, probamos su conductividad y vivimos felices para siempre… Fin El día martes comprobamos el ph de algunas sustancias. El jueves probamos el ph en algunos cítricos: naranja, mandarina y limón. Y comprobamos la conductividad. El dia martes medimos sustancias y el agua de la germinación y unos ácidos, y el jueves probamos la conductividad de algunos cítricos.☺
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 21 calculamos el PH de varias sustancias y del agua de los suelos y observamos si eran ácidos o bases.
El jueves 23 calculamos el PH y la conductividad eléctrica de ciertos cítricos. El martes, medimos el ph de distintas sustancias y del agua de la germinación. El día jueves probamos el ph de cítricos como la naranja, limón, etc. El martes (fue muy aburrido) revisamos el PH unas sustancias y de algunos ácidos.
El día jueves comprobamos el ph y probamos la conductividad de los cítricos como la naranja, mandarina y limón… y así El día martes ph de ácidos y otras sustancias más.
El día jueves comprobamos el ph de algunos cítricos, como naranja, mandarina y limón, probamos su conductividad y vivimos felices para siempre… Fin El día martes comprobamos el ph de algunas sustancias. El jueves probamos el ph en algunos cítricos: naranja, mandarina y limón. Y comprobamos la conductividad. El dia martes medimos sustancias y el agua de la germinación y unos ácidos, y el jueves probamos la conductividad de algunos cítricos.☺
¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Preguntas ¿Cómo influye el pH del suelo para tener buena o mala germinación?
¿Cómo es el valor de su pH de un suelo acido?
¿Qué le ocurre a los suelos cuando llueve mucho?
¿Cuál es el pH que obtuvieron en el suelo de abajo en medio y arriba del suelo de Zacalteptl?
¿Cuál es la diferencia entre el papel indicador y la tira indicadora de pH?
¿Cuándo se dice que un suelo es neutro?
Equipo 1 5 6 4 3
Respuestas El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.
El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. Las inundaciones son una de las catástrofes naturales que mayor número de víctimas producen en el mundo. Se ha calculado que en el siglo XX unas 3,2 millones de personas han muerto por este motivo, lo que es más de la mitad de los fallecidos por desastres naturales en el mundo en ese periodo. En España son un grave problema social y económico, sobre todo en la zona mediterránea y en el Norte. Arriba: 8
En medio:9
Abajo:12 El papel indicador es el que cambia de color según sea acido o base, y la tira indicadora marca el puntaje del PH Un suelo neutro es cuando presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad de los elementos químicos primarios y secundarios. El boro, aluminio, zinc, hierro y litio también están presentes en menor proporción
Ácidos, bases o sales
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, agitador de vidrio.
Sustancias: Jugo de limón, naranja, mandarina. Agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar un ml de jugo de limón en la capsula de porcelana, agitar bien. Medir el pH con la tira indicadora.
- Conectar el probador de conductividad eléctrica, con mucho cuidado, introducir los cables en el jugo de limón. Anotar los cambios observados en el probador de conductividad eléctrica.
- Repetir la actividad con el jugo de mandarina y naranja.
Observaciones:
Sustancia pH Cambios en el probador de conductividad
Jugo de limón 6 Muy buena
Jugo de naranja 5 Buena
Jugo de mandarina 6 Buena
Conclusiones.
Los ácidos son buenos conductores
Preguntas ¿Cómo influye el pH del suelo para tener buena o mala germinación?
¿Cómo es el valor de su pH de un suelo acido?
¿Qué le ocurre a los suelos cuando llueve mucho?
¿Cuál es el pH que obtuvieron en el suelo de abajo en medio y arriba del suelo de Zacalteptl?
¿Cuál es la diferencia entre el papel indicador y la tira indicadora de pH?
¿Cuándo se dice que un suelo es neutro?
Equipo 1 5 6 4 3
Respuestas El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.
El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. Las inundaciones son una de las catástrofes naturales que mayor número de víctimas producen en el mundo. Se ha calculado que en el siglo XX unas 3,2 millones de personas han muerto por este motivo, lo que es más de la mitad de los fallecidos por desastres naturales en el mundo en ese periodo. En España son un grave problema social y económico, sobre todo en la zona mediterránea y en el Norte. Arriba: 8
En medio:9
Abajo:12 El papel indicador es el que cambia de color según sea acido o base, y la tira indicadora marca el puntaje del PH Un suelo neutro es cuando presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad de los elementos químicos primarios y secundarios. El boro, aluminio, zinc, hierro y litio también están presentes en menor proporción
Ácidos, bases o sales
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, agitador de vidrio.
Sustancias: Jugo de limón, naranja, mandarina. Agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar un ml de jugo de limón en la capsula de porcelana, agitar bien. Medir el pH con la tira indicadora.
- Conectar el probador de conductividad eléctrica, con mucho cuidado, introducir los cables en el jugo de limón. Anotar los cambios observados en el probador de conductividad eléctrica.
- Repetir la actividad con el jugo de mandarina y naranja.
Observaciones:
Sustancia pH Cambios en el probador de conductividad
Jugo de limón 6 Muy buena
Jugo de naranja 5 Buena
Jugo de mandarina 6 Buena
Conclusiones.
Los ácidos son buenos conductores
¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Ácido-Base Arrhenius
Preguntas ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo 5 3 1 4 6
Respuestas La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Activo que genera sales a partir de la reacción con un acido. Base= Azul
Ácido= Rojo
Ácido:
Fuertemente ácido: Rojo
Ácido o Neutro: Incoloro Un acido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio
H3O+
Cuando se disuelve en agua
Esta definición parte de la disociación del agua en hidronio Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.
Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada . Amaranto, almendra, acelgas, etc.
¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?
¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?
Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH
Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
- Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH con la tira indicadora, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final.
- Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
- Probar en el jugo de cada cítrico.
- Probar en la Disolución de la germinación de cada suelo.
- Observaciones:
Sustancia Nombre
O Formula Ionización pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia
Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio NaCl 9 Blanco Verde Sal
bicarbonato de sodio NaHCO3 9 Blanco Verde Sal
Acido clorhídrico HCl 14 Transparente Rosa Mexicano Acido
Acido sulfúrico H2SO4 2 Transparente Rojo Acido
Acido nítrico HNO3 1 Transparente Rosa Mexicano Acido
Hidroxido sodio NaOH 10 Transparente Azul Hidroxido
Hidroxido calcio CaOH 3 Transparente Rosa Hidroxido base
Hidroxido potasio K(OH)2 10 Tranparente Morado Base,Hidroxido
Naranja 6 Naranja Rojo Acido
Limón C10H16
6 Transparente Rojo
Mandarina
Suelo abajo 7 verde azul Base
Suelo en medio 8 verde Verde Base
Suelo arriba 8 Verde Verde mas obscuro Base
Ácido-Base Arrhenius
Preguntas ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo 5 3 1 4 6
Respuestas La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Activo que genera sales a partir de la reacción con un acido. Base= Azul
Ácido= Rojo
Ácido:
Fuertemente ácido: Rojo
Ácido o Neutro: Incoloro Un acido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio
H3O+
Cuando se disuelve en agua
Esta definición parte de la disociación del agua en hidronio Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.
Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada . Amaranto, almendra, acelgas, etc.
¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?
¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?
Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH
Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
- Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH con la tira indicadora, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final.
- Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
- Probar en el jugo de cada cítrico.
- Probar en la Disolución de la germinación de cada suelo.
- Observaciones:
Sustancia Nombre
O Formula Ionización pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia
Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio NaCl 9 Blanco Verde Sal
bicarbonato de sodio NaHCO3 9 Blanco Verde Sal
Acido clorhídrico HCl 14 Transparente Rosa Mexicano Acido
Acido sulfúrico H2SO4 2 Transparente Rojo Acido
Acido nítrico HNO3 1 Transparente Rosa Mexicano Acido
Hidroxido sodio NaOH 10 Transparente Azul Hidroxido
Hidroxido calcio CaOH 3 Transparente Rosa Hidroxido base
Hidroxido potasio K(OH)2 10 Tranparente Morado Base,Hidroxido
Naranja 6 Naranja Rojo Acido
Limón C10H16
6 Transparente Rojo
Mandarina
Suelo abajo 7 verde azul Base
Suelo en medio 8 verde Verde Base
Suelo arriba 8 Verde Verde mas obscuro Base
Recapitulación 6
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos para calcular el no. De mol en reacciones
El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones.
El día jueves pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente
Calculamos su masa molar. ♥ El martes calculamos la masa molar en las reacciones.
El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre. El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A. El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos para calcular el no. De mol en reacciones
El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones.
El día jueves pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente
Calculamos su masa molar. ♥ El martes calculamos la masa molar en las reacciones.
El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre. El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A. El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.
Q2 6
Q2Semana 6Martes-jueves
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 2 1 5 6 4 :3
Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
En Moles Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 Cloruro de sodio Formula
NaCl Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5 Masa molecular
=58.5 Numero de MOL =
M=0.585
2 Cloruro de potasio KCl K= 39.1
Cl=35.4 KCl=74.5 Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
3 Fluoruro de sodio NaF Na=22.989
F= 18.9984 NaF= 41.9874 M=100/41.9874= 2.3816mol
4 Fluoruro de potasio KF
5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.8
I253.8 CaI2=294.6 M=100/294.6=0.333
6 Yoduro de magnesio MgI2 I=254
Mg=24 MgI2= 278 M= 100g/278=
2.78
7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=22,9898
Br=79,909 CaBr2=389,716 M=100g/389,716= 2.5659
8 Bromuro de potasio KBr
9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=23
C=12 NaC=35 M=100/35
= .35
10 Carbonato de potasio K2CO3 K2=78.204
C=12.011
O=15.999 K2CO3=135.212 M=100G/138.212=1.38212MOL
11 Sulfato de sodio Na2SO4 NA=23
S032
O=18 142 1.42
12 Sulfato de magnesio MgSO4•7H2O Mg=29.3
S=32
O=28 =186.2 =1.862
13 Sulfato de calcio CaSO4 • 2 H2O Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594 CaSO4 • 2 H2O= 154.87694 M= 0.645673913
14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22.98
N=14
O3=47.97 NaNO=84.95 M=1.177163
15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9 197.7 M=0.67
16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999 312.56894 M=0.319929
17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24.5
S=32 56.5 M=0.565
18 Sulfuro ferroso FeS
19 Sulfuro de calcio
CaS
20 Fosfato de sodio Na3PO4 Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994 Na3PO4=
163.9408 M=100/163.9408=0.60997mol
21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2
22 Sulfato de cobre Cu2SO4 Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6 Cu2SO4 = 222.6 M=100/222.6=2.226mol
23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994 NA2SO3=126.022 M=1,26022 mol.
24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg=24.312
S=32.064
O=15.999 =72.37 M=0.723
25 Nitrito de sodio NaNO2 Mg=24.5
N=14
O=16 =116.5 M=1.165mol.
26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2
27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48 107.5 M=1.075
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
Temas de la Sala de Química Equipo
Detergencia 1
Remedios antiguos 2
Medicamentos 3
Fibras naturales 6
Fibras artificiales 5
Química en el deporte 4
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 2 1 5 6 4 :3
Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
En Moles Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 Cloruro de sodio Formula
NaCl Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5 Masa molecular
=58.5 Numero de MOL =
M=0.585
2 Cloruro de potasio KCl K= 39.1
Cl=35.4 KCl=74.5 Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
3 Fluoruro de sodio NaF Na=22.989
F= 18.9984 NaF= 41.9874 M=100/41.9874= 2.3816mol
4 Fluoruro de potasio KF
5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.8
I253.8 CaI2=294.6 M=100/294.6=0.333
6 Yoduro de magnesio MgI2 I=254
Mg=24 MgI2= 278 M= 100g/278=
2.78
7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=22,9898
Br=79,909 CaBr2=389,716 M=100g/389,716= 2.5659
8 Bromuro de potasio KBr
9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=23
C=12 NaC=35 M=100/35
= .35
10 Carbonato de potasio K2CO3 K2=78.204
C=12.011
O=15.999 K2CO3=135.212 M=100G/138.212=1.38212MOL
11 Sulfato de sodio Na2SO4 NA=23
S032
O=18 142 1.42
12 Sulfato de magnesio MgSO4•7H2O Mg=29.3
S=32
O=28 =186.2 =1.862
13 Sulfato de calcio CaSO4 • 2 H2O Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594 CaSO4 • 2 H2O= 154.87694 M= 0.645673913
14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22.98
N=14
O3=47.97 NaNO=84.95 M=1.177163
15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9 197.7 M=0.67
16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999 312.56894 M=0.319929
17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24.5
S=32 56.5 M=0.565
18 Sulfuro ferroso FeS
19 Sulfuro de calcio
CaS
20 Fosfato de sodio Na3PO4 Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994 Na3PO4=
163.9408 M=100/163.9408=0.60997mol
21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2
22 Sulfato de cobre Cu2SO4 Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6 Cu2SO4 = 222.6 M=100/222.6=2.226mol
23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994 NA2SO3=126.022 M=1,26022 mol.
24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg=24.312
S=32.064
O=15.999 =72.37 M=0.723
25 Nitrito de sodio NaNO2 Mg=24.5
N=14
O=16 =116.5 M=1.165mol.
26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2
27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48 107.5 M=1.075
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
Temas de la Sala de Química Equipo
Detergencia 1
Remedios antiguos 2
Medicamentos 3
Fibras naturales 6
Fibras artificiales 5
Química en el deporte 4
miércoles, 15 de febrero de 2012
Recapitulación 5
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 7, observamos las reacciones que producían los ácidos con los hidróxidos y el jueves 9 observamos la conductividad de algunas sustancias así como del agua del cerro de Zacatepetl. El martes mezclamos ácidos con hidróxidos. El jueves probamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias así como del agua de la germinación El martes mezclamos ácidos e hidróxidos y cambiaban de color.
El jueves vimos la conductividad de sustancias y de las 3 tierras del cerro de Zacatepetl y revisamos nuestros frijolitos que ya crecieron harto :3 El martes mezclamos hidróxidos y ácidos
El jueves probamos conductividad con las tres tierras del cerro de Zacatepetl El día martes mezclamos hidróxidos y ácidos y el día jueves comprobamos la conductibilidad de varios materiales y de los tres suelos del cerro de Zacatepetl. El día Martes mezclamos ácidos con hidróxidos, y pudimos notar su coloración, el día jueves checamos la conductividad de unas cosas, y de la tierra germinada de Zacatepetl ☺
RESPUESTAS Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
Ionico.- es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo
Covalente.- se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. NaCl (cloruro de sodio)
KI (ioduro de potasio)
O2 (gas oxígeno) Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo
♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥
♥Enlaces químicos♥
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:
Observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Conductividad Tipo de enlace
Agua destilada
H2O No conduce
aluminio Al Si conduce -
magnesio Mg Si conduce
Cobre Cu -ALTA
Cloruro de calcio CaCl2 -NO
Sacarosa C12H22O11 No -
Hierro Fe Si condujo
CC No condujo
Carbón
Probar la conductividad eléctrica del líquido de cada suelo de la germinación.
Suelo Conductividad eléctrica
Abajo Alta
En medio Media
Arriba Baja
Ionico.- es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo
Covalente.- se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. NaCl (cloruro de sodio)
KI (ioduro de potasio)
O2 (gas oxígeno) Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo
♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥
♥Enlaces químicos♥
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:
Observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Conductividad Tipo de enlace
Agua destilada
H2O No conduce
aluminio Al Si conduce -
magnesio Mg Si conduce
Cobre Cu -ALTA
Cloruro de calcio CaCl2 -NO
Sacarosa C12H22O11 No -
Hierro Fe Si condujo
CC No condujo
Carbón
Probar la conductividad eléctrica del líquido de cada suelo de la germinación.
Suelo Conductividad eléctrica
Abajo Alta
En medio Media
Arriba Baja
Q2Semana 5Martes
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
Reacción Química
General ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico
Equipo 3 5 4 1 6 2
Respuestas Las plantas se alimentan de materiales inorgánicos la absorción de elementos químicos lo hacen desde las hojas y raíces. Del aire toman oxigeno y carbono (CO2) Por medio del regadío y Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
Metal + No metal ® Sal
Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Metal + no metal = sal
Metal + acido = sal + hidrogeno
Sal1 + sal2 = sal3 +sal4
Acido + base = sal + agua Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlace covalente
Enlace iónico o Electrovalente
Enlace covalente coordinado
Enlace de uno y tres electrones
Enlaces flexionados
Enlaces 3c-2e y 3c-4e
Enlace aromático
Enlace metálico
ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO
Obtención de sales
Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.
Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.
Procedimiento:
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.
- Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. A ella le gusta el sexo rudo… Ferreira.
- Observaciones:
SUSTANCIA
Nombre Formula TUBO 1
COLOR TUBO 2
COLOR TUBO 3
COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido nítrico HNO3 Rojo ---------- ---------------------------
Acido Clorhídrico HCl Rojo ------------- -------------------------
Acido Sulfúrico H2SO4
Rojo ------------- ----------------------
Hidróxido de Sodio Na(OH) ---------- morado Rojo fuerte
HNO3+NaOH
H2O + NaNO3
Hidróxido de Potasio K(OH) ---------- Morado Rojo fuerte
HCl+KOHH2O+KCl
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 ----------- morado Rojo fuerte
H2SO4+Ca(OH)22H2O+CaSO4
Conclusiones:
Pudimos observar las reacciones que tienen los ácidos e Hidróxidos y pudimos notar que se formo agua + sales
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
Reacción Química
General ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico
Equipo 3 5 4 1 6 2
Respuestas Las plantas se alimentan de materiales inorgánicos la absorción de elementos químicos lo hacen desde las hojas y raíces. Del aire toman oxigeno y carbono (CO2) Por medio del regadío y Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
Metal + No metal ® Sal
Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Metal + no metal = sal
Metal + acido = sal + hidrogeno
Sal1 + sal2 = sal3 +sal4
Acido + base = sal + agua Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlace covalente
Enlace iónico o Electrovalente
Enlace covalente coordinado
Enlace de uno y tres electrones
Enlaces flexionados
Enlaces 3c-2e y 3c-4e
Enlace aromático
Enlace metálico
ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO
Obtención de sales
Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.
Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.
Procedimiento:
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.
- Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. A ella le gusta el sexo rudo… Ferreira.
- Observaciones:
SUSTANCIA
Nombre Formula TUBO 1
COLOR TUBO 2
COLOR TUBO 3
COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido nítrico HNO3 Rojo ---------- ---------------------------
Acido Clorhídrico HCl Rojo ------------- -------------------------
Acido Sulfúrico H2SO4
Rojo ------------- ----------------------
Hidróxido de Sodio Na(OH) ---------- morado Rojo fuerte
HNO3+NaOH
H2O + NaNO3
Hidróxido de Potasio K(OH) ---------- Morado Rojo fuerte
HCl+KOHH2O+KCl
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 ----------- morado Rojo fuerte
H2SO4+Ca(OH)22H2O+CaSO4
Conclusiones:
Pudimos observar las reacciones que tienen los ácidos e Hidróxidos y pudimos notar que se formo agua + sales
sábado, 4 de febrero de 2012
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Recapitulación 4
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 31 de enero identificamos las sales de diversas sustancias, así como de los suelos del cerro de Zacatepetl observando su reacción en la flama.
El jueves 2 de febrero observamos la conductividad eléctrica de diversas sustancias y lo hicimos de igual manera con los suelos.
Finalmente comprobamos si los suelos contenían nitratos. El día martes observamos si las sustancias tenían sales quemándolas y el día jueves probamos la conductividad eléctrica de los distintos suelos de cerro de Zacatepetlito bonito El martes quemamos sustancias para observar si contenían sales y lo mismo hicimos con la tierra del cerro.
El día Jueves observamos la conductividad, filtramos y las mezclamos con acido. El martes quemamos sales y con cada una cambiaba la flama de color.
El jueves filtramos la tierra para ver su conductividad El martes quemamos algunas sustancias para ver si una de esas contenían sales, y repetimos este procedimiento con el suelo.
El jueves comprobamos la conductividad en los 3 tipos de suelo y otras sutancias. El dia Martes quemamos sustancias para comprobar si estaban presentes en las pruebas del cerro, el dia jueves filtramos la tierra y vimos su conductividad, después realizamos una reacción con sulfuro y comprobamos si estaba presente en las pruebas del cerrito de zacatepetilito
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 31 de enero identificamos las sales de diversas sustancias, así como de los suelos del cerro de Zacatepetl observando su reacción en la flama.
El jueves 2 de febrero observamos la conductividad eléctrica de diversas sustancias y lo hicimos de igual manera con los suelos.
Finalmente comprobamos si los suelos contenían nitratos. El día martes observamos si las sustancias tenían sales quemándolas y el día jueves probamos la conductividad eléctrica de los distintos suelos de cerro de Zacatepetlito bonito El martes quemamos sustancias para observar si contenían sales y lo mismo hicimos con la tierra del cerro.
El día Jueves observamos la conductividad, filtramos y las mezclamos con acido. El martes quemamos sales y con cada una cambiaba la flama de color.
El jueves filtramos la tierra para ver su conductividad El martes quemamos algunas sustancias para ver si una de esas contenían sales, y repetimos este procedimiento con el suelo.
El jueves comprobamos la conductividad en los 3 tipos de suelo y otras sutancias. El dia Martes quemamos sustancias para comprobar si estaban presentes en las pruebas del cerro, el dia jueves filtramos la tierra y vimos su conductividad, después realizamos una reacción con sulfuro y comprobamos si estaba presente en las pruebas del cerrito de zacatepetilito
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
lunes, 30 de enero de 2012
Recapitulación 3
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 22 de enero comprobamos si el suelo tenia carbonos & cloruros.
El jueves 26 de enero realizamos nuestro mini-invernadero, poniendo el lo superior de la botella suelo de Zacatepetl y ahí mismo enterramos frijoles y los pusimos a la luz solar. El martes 22 de enero, comprobamos si la tierra “baja, media y superior” contenían carbonato agregándole ácido clorhídrico y observamos si hacían alguna reacción.
El jueves 26, plantamos en los distintos tipos de tierra los frijolitos para observar cual de ellos crece más rápido ☺ El martes realizamos la práctica para comprobar si los suelos tenían sales, carbonato.
El dia Jueves realizamos la practica con los frijolitos para ver cual crece más rápido.
El martes con la tierra identificamos si tenían carbonato
El jueves realizamos un mini invernadero en 3 botellas de plástico sembrando frijoles en los 3 tipos de tierra, y se tomaron fotos para el libro de los 40 años =) El martes comprobamos si las muestras de suelo de zacatepetl tienen carbonato.
El dia jueves plantamos frijoles con la tierra del cerro. El día martes identificamos si las pruebas de la tierra de Zacatepetl contenía carbonato, y el día jueves realizamos un pequeño invernadero con la tierra del cerro y plantamos frijoles, nos tomaron fotos para el libro de los 40 años del CCH ☺
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 22 de enero comprobamos si el suelo tenia carbonos & cloruros.
El jueves 26 de enero realizamos nuestro mini-invernadero, poniendo el lo superior de la botella suelo de Zacatepetl y ahí mismo enterramos frijoles y los pusimos a la luz solar. El martes 22 de enero, comprobamos si la tierra “baja, media y superior” contenían carbonato agregándole ácido clorhídrico y observamos si hacían alguna reacción.
El jueves 26, plantamos en los distintos tipos de tierra los frijolitos para observar cual de ellos crece más rápido ☺ El martes realizamos la práctica para comprobar si los suelos tenían sales, carbonato.
El dia Jueves realizamos la practica con los frijolitos para ver cual crece más rápido.
El martes con la tierra identificamos si tenían carbonato
El jueves realizamos un mini invernadero en 3 botellas de plástico sembrando frijoles en los 3 tipos de tierra, y se tomaron fotos para el libro de los 40 años =) El martes comprobamos si las muestras de suelo de zacatepetl tienen carbonato.
El dia jueves plantamos frijoles con la tierra del cerro. El día martes identificamos si las pruebas de la tierra de Zacatepetl contenía carbonato, y el día jueves realizamos un pequeño invernadero con la tierra del cerro y plantamos frijoles, nos tomaron fotos para el libro de los 40 años del CCH ☺
Semana 3 jueves106b
Cada equipo para el jueves traer tres botellas desechables de plástico con su tapa, de 2 litros, medio metro de cordel, lazo o cinta.
Seleccionar un tipo de frijol: vaquita, canario, negro, bayo, pinto, alubias.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Tipo de frijol Negro Vaquita (muuuu) Peruano Negro
El suelo en el miniinvernadero
Material: Tres botellas desechables de 2 litros, cordel.
Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl (A,E,A), agua.Semillas de frijol
Procedimiento:
- Cortar la parte superior de la botella, la parte cónica.
- perforar la tapa para insertar el cordel
- Colocar el suelo en la parte cónica de la botella
- Repartir seis semillas de frijol en el suelo
- Colocar agua en la base de la botella
- Colocar sobre la base la parte cónica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas.
- Identificar cada mini invernadero con tipo de suelo, equipo y grupo.
¿En cuál suelo germinará mejor la semilla de frijol?
Equipo 4 6
Hipótesis: En el de arriba porque los componentes en este suelo son mas optimas Crecerá primero los frijoles del suelo de arriba
Cada equipo para el jueves traer tres botellas desechables de plástico con su tapa, de 2 litros, medio metro de cordel, lazo o cinta.
Seleccionar un tipo de frijol: vaquita, canario, negro, bayo, pinto, alubias.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Tipo de frijol Negro Vaquita (muuuu) Peruano Negro
El suelo en el miniinvernadero
Material: Tres botellas desechables de 2 litros, cordel.
Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl (A,E,A), agua.Semillas de frijol
Procedimiento:
- Cortar la parte superior de la botella, la parte cónica.
- perforar la tapa para insertar el cordel
- Colocar el suelo en la parte cónica de la botella
- Repartir seis semillas de frijol en el suelo
- Colocar agua en la base de la botella
- Colocar sobre la base la parte cónica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas.
- Identificar cada mini invernadero con tipo de suelo, equipo y grupo.
¿En cuál suelo germinará mejor la semilla de frijol?
Equipo 4 6
Hipótesis: En el de arriba porque los componentes en este suelo son mas optimas Crecerá primero los frijoles del suelo de arriba
Q2Semana3 Parte Inorgánica del suelo de Zacaltepetl.
Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos
Equipo 4 6 2 3 1 5
Respuestas Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo Un anión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo ☺ monoatómicos= un sólo átomo: Cl-,
K+,
H+,
Na+ poli atómicos= más de un átomo: OH-, ClO-, HSO4 -, NO3 -
las cárgas son de 1+ o 1-, Na2O=Óxido de sodio
MgO=Óxido de magnesio
CaO=Óxido de calcio. NaOH(aq) → Na+(aq) + OH
Hidroxido de sodio
LiOH hidroxido de litio
Mg(OH)2 hidroxido de magnesio
Fe(OH)3 hidroxido de fierro III
Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo.
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, matraz erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Acido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A.
Identificación de carbonatos:
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gotas del acido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de Cloruros.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios.
Observaciones:
Suelo ¿Existen Carbonatos? ¿Existen Cloruros?
Abajo
En medio
Arriba
Conclusiones:
Cada equipo para el jueves traer tres botellas desechables de plástico con su tapa, de 2 litros, medio metro de cordel, lazo o cinta.
Seleccionar un tipo de frijol: vaquita, canario, negro, bayo, pinto, alubias.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Tipo de frijol Frijol negro Frijol pinto Frijol Vaquita. Frijol peruano Frijol bayo Flor de mayo
Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos
Equipo 4 6 2 3 1 5
Respuestas Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo Un anión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo ☺ monoatómicos= un sólo átomo: Cl-,
K+,
H+,
Na+ poli atómicos= más de un átomo: OH-, ClO-, HSO4 -, NO3 -
las cárgas son de 1+ o 1-, Na2O=Óxido de sodio
MgO=Óxido de magnesio
CaO=Óxido de calcio. NaOH(aq) → Na+(aq) + OH
Hidroxido de sodio
LiOH hidroxido de litio
Mg(OH)2 hidroxido de magnesio
Fe(OH)3 hidroxido de fierro III
Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo.
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, matraz erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Acido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A.
Identificación de carbonatos:
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gotas del acido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de Cloruros.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios.
Observaciones:
Suelo ¿Existen Carbonatos? ¿Existen Cloruros?
Abajo
En medio
Arriba
Conclusiones:
Cada equipo para el jueves traer tres botellas desechables de plástico con su tapa, de 2 litros, medio metro de cordel, lazo o cinta.
Seleccionar un tipo de frijol: vaquita, canario, negro, bayo, pinto, alubias.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Tipo de frijol Frijol negro Frijol pinto Frijol Vaquita. Frijol peruano Frijol bayo Flor de mayo
Recapitulación 2
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El Martes 17 tamizamos los diferentes tipos de suelo del cerro de Zacatepetl hasta que quedaran finos y calculamos su volumen y masa. El Jueves 19 observamos los tipos de suelo y persibimo( observamos) que eran arenosos, arcillosos y limosos. El día martes filtramos tres tipos de tierra de cerro de Zacaltepetl y el día jueves probamos su conductividad eléctrica. El día martes 17 de enero realizamos la práctica de la tamización del suelo del cerro de Zacatepetl.
El día jueves 19 de enero revisamos la conductividad del suelo ya tamizado y su estructura. El segundo día de la semana filtramos las muestras de tierra que obtuvimos del cerro.
El cuarto día de la semana probamos su conductividad eléctrica seca y húmeda. El martes filtramos la tierra del cerro de zacatepetl, de arriba, medio y abajo.
El jueves probamos la conductibilidad de la tierra con agua destilada. Hola… el día martes realizamos
La practica referente a la tamización del sueño del cerro de zacatepetl, el dia jueves observamos la conductividad eléctrica de la pruebas ya tamizadas del suelo. Y observamos su textura y vimos el tipo de suelo☺
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El Martes 17 tamizamos los diferentes tipos de suelo del cerro de Zacatepetl hasta que quedaran finos y calculamos su volumen y masa. El Jueves 19 observamos los tipos de suelo y persibimo( observamos) que eran arenosos, arcillosos y limosos. El día martes filtramos tres tipos de tierra de cerro de Zacaltepetl y el día jueves probamos su conductividad eléctrica. El día martes 17 de enero realizamos la práctica de la tamización del suelo del cerro de Zacatepetl.
El día jueves 19 de enero revisamos la conductividad del suelo ya tamizado y su estructura. El segundo día de la semana filtramos las muestras de tierra que obtuvimos del cerro.
El cuarto día de la semana probamos su conductividad eléctrica seca y húmeda. El martes filtramos la tierra del cerro de zacatepetl, de arriba, medio y abajo.
El jueves probamos la conductibilidad de la tierra con agua destilada. Hola… el día martes realizamos
La practica referente a la tamización del sueño del cerro de zacatepetl, el dia jueves observamos la conductividad eléctrica de la pruebas ya tamizadas del suelo. Y observamos su textura y vimos el tipo de suelo☺
Q2Semana 2 Jueves
Características de los componentes sólidos del suelo del Cerro de Zacaltepetl
Preguntas ¿Cuáles son los estados de agregación presentes en los tres suelos del cerro de Zacaltepetl?
¿Cómo podrías conocer el porcentaje de agua que hay en una muestra de suelo?
¿Cómo se puede conocer la cantidad de aire que hay en el suelo?
¿Qué es el humus?
¿Cuál suelo contiene mayor cantidad de materia inorgánica?
¿Cuál suelo contiene mayor cantidad de materia orgánica?
Equipo 1 6 3 2 4 5
Respuestas Sólido,líquidos y gaseosos Podriamos calcular la cantidad de agua que hay en el suelo por medio de los métodos de separación de mezaclas. Se debe de medir la cantidad de agua que puede haber en el suelo ya que esta entra por los poros y así se puede sacar la cantidad de aire que hay dependiendo la cantidad de agua que entre El humus es la sustancia compuesta por ciertos productos orgánicos, de naturaleza coloidal, que proviene de la descomposición de los restos orgánicos por organismos y microorganismos benéficos(hongos y bacterias). Se caracteriza por su color negruzco debido a la gran cantidad de carbono que contiene. Se encuentra principalmente en las partes altas de los suelos con actividad orgánica. La parte de abajo, porque el agua disuelve las sales, y cuando llueve esas sales que llegan al agua se escurren hasta llegar a la parte mas baja. El suelo de arriba.por su color café oscuro.
Características físicas de los componentes sólidos del suelo
Material:
• Capsula de porcelana
• Agitador de vidrio
• Probador de conductividad.
• Balanza
• Probeta graduada
• Pizeta con agua destilada
Sustancias:
• Agua destilada
• muestra del suelo
• del cerro de Zacaltepetl.(A,E,A).
Procedimiento:
Textura del Suelo:
-Colocar cinco gramos de la muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Con cuidado
-Agregar cinco mililitros de agua destilada y agitar la mezcla, con las yemas de los dedos
índice y pulgar detectar el tipo de suelo que es; probar la conductividad eléctrica. Con cuidado
-Repetir los anteriores pasos con el suelo de en medio y de arriba.
Observaciones:
Suelo Color Tipo de suelo por la textura. Conductividad eléctrica (seco) Conductividad eléctrica(húmedo)
Abajo oscuro solido nada nada
En medio Cafe Solido no Muy baja
Arriba Café solido No hay No hay
Características de los componentes sólidos del suelo del Cerro de Zacaltepetl
Preguntas ¿Cuáles son los estados de agregación presentes en los tres suelos del cerro de Zacaltepetl?
¿Cómo podrías conocer el porcentaje de agua que hay en una muestra de suelo?
¿Cómo se puede conocer la cantidad de aire que hay en el suelo?
¿Qué es el humus?
¿Cuál suelo contiene mayor cantidad de materia inorgánica?
¿Cuál suelo contiene mayor cantidad de materia orgánica?
Equipo 1 6 3 2 4 5
Respuestas Sólido,líquidos y gaseosos Podriamos calcular la cantidad de agua que hay en el suelo por medio de los métodos de separación de mezaclas. Se debe de medir la cantidad de agua que puede haber en el suelo ya que esta entra por los poros y así se puede sacar la cantidad de aire que hay dependiendo la cantidad de agua que entre El humus es la sustancia compuesta por ciertos productos orgánicos, de naturaleza coloidal, que proviene de la descomposición de los restos orgánicos por organismos y microorganismos benéficos(hongos y bacterias). Se caracteriza por su color negruzco debido a la gran cantidad de carbono que contiene. Se encuentra principalmente en las partes altas de los suelos con actividad orgánica. La parte de abajo, porque el agua disuelve las sales, y cuando llueve esas sales que llegan al agua se escurren hasta llegar a la parte mas baja. El suelo de arriba.por su color café oscuro.
Características físicas de los componentes sólidos del suelo
Material:
• Capsula de porcelana
• Agitador de vidrio
• Probador de conductividad.
• Balanza
• Probeta graduada
• Pizeta con agua destilada
Sustancias:
• Agua destilada
• muestra del suelo
• del cerro de Zacaltepetl.(A,E,A).
Procedimiento:
Textura del Suelo:
-Colocar cinco gramos de la muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Con cuidado
-Agregar cinco mililitros de agua destilada y agitar la mezcla, con las yemas de los dedos
índice y pulgar detectar el tipo de suelo que es; probar la conductividad eléctrica. Con cuidado
-Repetir los anteriores pasos con el suelo de en medio y de arriba.
Observaciones:
Suelo Color Tipo de suelo por la textura. Conductividad eléctrica (seco) Conductividad eléctrica(húmedo)
Abajo oscuro solido nada nada
En medio Cafe Solido no Muy baja
Arriba Café solido No hay No hay
Q2Semana 2 martes Componentes sólidos del suelo206b
Preguntas ¿Qué es el suelo? ¿Por qué es importante el suelo? ¿Qué tipo de mezcla es el suelo? ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?
¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?
¿De qué está formada la parte orgánica del suelo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Parte no consolidada y superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos. Es uno de los tres elementos naturales considerado fundamental para la vida y que consiste en sostener la producción de alimentos, la ganadería, los bosques y en general la biodiversidad. Es una mezcla homogénea puesto que no se puede determinar a simple vista los componentes que forman al suelo es por eso q es una mezcla homogénea y requiere de ciertos análisis para comprobar su8s componentes.
Se representa el esqueleto mineral del suelo y entre estos componentes destaca: silicatos, tanto residuales o no completamente meteorizados (micas, feldespatos, cuarzo). Está formado de partículas de rocas finamente partidas. Los compuestos que las forman son algunos elementos en pequeñas cantidades como: Fe, Au, Mn y S Esta formada de carbono, oxigeno, hidrogeno, nitrógeno, sodio calcio, y fierro. ☺
Características Físicas del Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Material:
• Tamices de malla gruesa
• Tamices de malla mediana
• Tamices de malla fina
• Vaso de precipitados de 250 ml
• Balanza
• Probeta graduada de 100 ml.
• Capsula de porcelana
• Tres botellas desechables de 300 ml
Sustancias:
• Suelo del cerro de Zacaltepetl abajo
• Suelo del cerro de Zacaltepetl en medio
• Suelo del cerro de Zacaltepetl arriba
• Agua destilada
Procedimiento:
- Colocar en el vaso de precipitados 200 ml del suelo de abajo del cerro.
- Pesar la cantidad de suelo medida.
- Pasar el suelo por el tamiz grueso, el suelo tamizado por el tamiz mediano y
finalmente por tamiz delgado.
- Medir el volumen y pesar el suelo tamizado por el tamiz fino.
-Guardar el suelo tamizado de abajo en medio y arriba en cada botella desechable e identificarlo.
- Escribir los datos obtenidos en el cuadro de observaciones.
- Repetir el procedimiento con la muestra de suelo del cerro de en medio y arriba.
Observaciones:
Muestra del suelo del cerro Volumen en el vaso (ml) Peso del suelo (g) Densidad del suelo (g/ml) Volumen del suelo fino (ml) Peso del suelo fino (g) Densidad del suelo (g/ml)
Abajo 200 ml 167 g 0.835g/ml 76 ml 150 g 1.97 g/ml
Enmedio
150ml 22.2 g 2.12g/ml 46ml 138 g 3g/ml
Arriba
200 ml 206 g 1.3 g/ml 58 ml 180 g 3.103 g/ml
Tabular y graficar los datos obtenidos.
Preguntas ¿Qué es el suelo? ¿Por qué es importante el suelo? ¿Qué tipo de mezcla es el suelo? ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?
¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?
¿De qué está formada la parte orgánica del suelo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Parte no consolidada y superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos. Es uno de los tres elementos naturales considerado fundamental para la vida y que consiste en sostener la producción de alimentos, la ganadería, los bosques y en general la biodiversidad. Es una mezcla homogénea puesto que no se puede determinar a simple vista los componentes que forman al suelo es por eso q es una mezcla homogénea y requiere de ciertos análisis para comprobar su8s componentes.
Se representa el esqueleto mineral del suelo y entre estos componentes destaca: silicatos, tanto residuales o no completamente meteorizados (micas, feldespatos, cuarzo). Está formado de partículas de rocas finamente partidas. Los compuestos que las forman son algunos elementos en pequeñas cantidades como: Fe, Au, Mn y S Esta formada de carbono, oxigeno, hidrogeno, nitrógeno, sodio calcio, y fierro. ☺
Características Físicas del Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Material:
• Tamices de malla gruesa
• Tamices de malla mediana
• Tamices de malla fina
• Vaso de precipitados de 250 ml
• Balanza
• Probeta graduada de 100 ml.
• Capsula de porcelana
• Tres botellas desechables de 300 ml
Sustancias:
• Suelo del cerro de Zacaltepetl abajo
• Suelo del cerro de Zacaltepetl en medio
• Suelo del cerro de Zacaltepetl arriba
• Agua destilada
Procedimiento:
- Colocar en el vaso de precipitados 200 ml del suelo de abajo del cerro.
- Pesar la cantidad de suelo medida.
- Pasar el suelo por el tamiz grueso, el suelo tamizado por el tamiz mediano y
finalmente por tamiz delgado.
- Medir el volumen y pesar el suelo tamizado por el tamiz fino.
-Guardar el suelo tamizado de abajo en medio y arriba en cada botella desechable e identificarlo.
- Escribir los datos obtenidos en el cuadro de observaciones.
- Repetir el procedimiento con la muestra de suelo del cerro de en medio y arriba.
Observaciones:
Muestra del suelo del cerro Volumen en el vaso (ml) Peso del suelo (g) Densidad del suelo (g/ml) Volumen del suelo fino (ml) Peso del suelo fino (g) Densidad del suelo (g/ml)
Abajo 200 ml 167 g 0.835g/ml 76 ml 150 g 1.97 g/ml
Enmedio
150ml 22.2 g 2.12g/ml 46ml 138 g 3g/ml
Arriba
200 ml 206 g 1.3 g/ml 58 ml 180 g 3.103 g/ml
Tabular y graficar los datos obtenidos.
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