Q2 6

Q2Semana 6Martes-jueves
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 2 1 5 6 4 :3
Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
En Moles Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1 Cloruro de sodio Formula
NaCl Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5 Masa molecular
=58.5 Numero de MOL =
M=0.585
2 Cloruro de potasio KCl K= 39.1
Cl=35.4 KCl=74.5 Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
3 Fluoruro de sodio NaF Na=22.989
F= 18.9984 NaF= 41.9874 M=100/41.9874= 2.3816mol
4 Fluoruro de potasio KF
5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.8
I253.8 CaI2=294.6 M=100/294.6=0.333
6 Yoduro de magnesio MgI2 I=254
Mg=24 MgI2= 278 M= 100g/278=
2.78
7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=22,9898
Br=79,909 CaBr2=389,716 M=100g/389,716= 2.5659
8 Bromuro de potasio KBr
9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=23
C=12 NaC=35 M=100/35
= .35
10 Carbonato de potasio K2CO3 K2=78.204
C=12.011
O=15.999 K2CO3=135.212 M=100G/138.212=1.38212MOL
11 Sulfato de sodio Na2SO4 NA=23
S032
O=18 142 1.42
12 Sulfato de magnesio MgSO4•7H2O Mg=29.3
S=32
O=28 =186.2 =1.862
13 Sulfato de calcio CaSO4 • 2 H2O Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594 CaSO4 • 2 H2O= 154.87694 M= 0.645673913
14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22.98
N=14
O3=47.97 NaNO=84.95 M=1.177163
15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9 197.7 M=0.67
16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999 312.56894 M=0.319929
17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24.5
S=32 56.5 M=0.565
18 Sulfuro ferroso FeS
19 Sulfuro de calcio
CaS
20 Fosfato de sodio Na3PO4 Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994 Na3PO4=
163.9408 M=100/163.9408=0.60997mol
21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2
22 Sulfato de cobre Cu2SO4 Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6 Cu2SO4 = 222.6 M=100/222.6=2.226mol
23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994 NA2SO3=126.022 M=1,26022 mol.
24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg=24.312
S=32.064
O=15.999 =72.37 M=0.723
25 Nitrito de sodio NaNO2 Mg=24.5
N=14
O=16 =116.5 M=1.165mol.
26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2
27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48 107.5 M=1.075

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