lunes, 27 de febrero de 2012
Recapitulación 7
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 21 calculamos el PH de varias sustancias y del agua de los suelos y observamos si eran ácidos o bases.
El jueves 23 calculamos el PH y la conductividad eléctrica de ciertos cítricos. El martes, medimos el ph de distintas sustancias y del agua de la germinación. El día jueves probamos el ph de cítricos como la naranja, limón, etc. El martes (fue muy aburrido) revisamos el PH unas sustancias y de algunos ácidos.
El día jueves comprobamos el ph y probamos la conductividad de los cítricos como la naranja, mandarina y limón… y así El día martes ph de ácidos y otras sustancias más.
El día jueves comprobamos el ph de algunos cítricos, como naranja, mandarina y limón, probamos su conductividad y vivimos felices para siempre… Fin El día martes comprobamos el ph de algunas sustancias. El jueves probamos el ph en algunos cítricos: naranja, mandarina y limón. Y comprobamos la conductividad. El dia martes medimos sustancias y el agua de la germinación y unos ácidos, y el jueves probamos la conductividad de algunos cítricos.☺
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 21 calculamos el PH de varias sustancias y del agua de los suelos y observamos si eran ácidos o bases.
El jueves 23 calculamos el PH y la conductividad eléctrica de ciertos cítricos. El martes, medimos el ph de distintas sustancias y del agua de la germinación. El día jueves probamos el ph de cítricos como la naranja, limón, etc. El martes (fue muy aburrido) revisamos el PH unas sustancias y de algunos ácidos.
El día jueves comprobamos el ph y probamos la conductividad de los cítricos como la naranja, mandarina y limón… y así El día martes ph de ácidos y otras sustancias más.
El día jueves comprobamos el ph de algunos cítricos, como naranja, mandarina y limón, probamos su conductividad y vivimos felices para siempre… Fin El día martes comprobamos el ph de algunas sustancias. El jueves probamos el ph en algunos cítricos: naranja, mandarina y limón. Y comprobamos la conductividad. El dia martes medimos sustancias y el agua de la germinación y unos ácidos, y el jueves probamos la conductividad de algunos cítricos.☺
¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Preguntas ¿Cómo influye el pH del suelo para tener buena o mala germinación?
¿Cómo es el valor de su pH de un suelo acido?
¿Qué le ocurre a los suelos cuando llueve mucho?
¿Cuál es el pH que obtuvieron en el suelo de abajo en medio y arriba del suelo de Zacalteptl?
¿Cuál es la diferencia entre el papel indicador y la tira indicadora de pH?
¿Cuándo se dice que un suelo es neutro?
Equipo 1 5 6 4 3
Respuestas El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.
El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. Las inundaciones son una de las catástrofes naturales que mayor número de víctimas producen en el mundo. Se ha calculado que en el siglo XX unas 3,2 millones de personas han muerto por este motivo, lo que es más de la mitad de los fallecidos por desastres naturales en el mundo en ese periodo. En España son un grave problema social y económico, sobre todo en la zona mediterránea y en el Norte. Arriba: 8
En medio:9
Abajo:12 El papel indicador es el que cambia de color según sea acido o base, y la tira indicadora marca el puntaje del PH Un suelo neutro es cuando presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad de los elementos químicos primarios y secundarios. El boro, aluminio, zinc, hierro y litio también están presentes en menor proporción
Ácidos, bases o sales
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, agitador de vidrio.
Sustancias: Jugo de limón, naranja, mandarina. Agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar un ml de jugo de limón en la capsula de porcelana, agitar bien. Medir el pH con la tira indicadora.
- Conectar el probador de conductividad eléctrica, con mucho cuidado, introducir los cables en el jugo de limón. Anotar los cambios observados en el probador de conductividad eléctrica.
- Repetir la actividad con el jugo de mandarina y naranja.
Observaciones:
Sustancia pH Cambios en el probador de conductividad
Jugo de limón 6 Muy buena
Jugo de naranja 5 Buena
Jugo de mandarina 6 Buena
Conclusiones.
Los ácidos son buenos conductores
Preguntas ¿Cómo influye el pH del suelo para tener buena o mala germinación?
¿Cómo es el valor de su pH de un suelo acido?
¿Qué le ocurre a los suelos cuando llueve mucho?
¿Cuál es el pH que obtuvieron en el suelo de abajo en medio y arriba del suelo de Zacalteptl?
¿Cuál es la diferencia entre el papel indicador y la tira indicadora de pH?
¿Cuándo se dice que un suelo es neutro?
Equipo 1 5 6 4 3
Respuestas El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.
El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. Las inundaciones son una de las catástrofes naturales que mayor número de víctimas producen en el mundo. Se ha calculado que en el siglo XX unas 3,2 millones de personas han muerto por este motivo, lo que es más de la mitad de los fallecidos por desastres naturales en el mundo en ese periodo. En España son un grave problema social y económico, sobre todo en la zona mediterránea y en el Norte. Arriba: 8
En medio:9
Abajo:12 El papel indicador es el que cambia de color según sea acido o base, y la tira indicadora marca el puntaje del PH Un suelo neutro es cuando presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad de los elementos químicos primarios y secundarios. El boro, aluminio, zinc, hierro y litio también están presentes en menor proporción
Ácidos, bases o sales
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, agitador de vidrio.
Sustancias: Jugo de limón, naranja, mandarina. Agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar un ml de jugo de limón en la capsula de porcelana, agitar bien. Medir el pH con la tira indicadora.
- Conectar el probador de conductividad eléctrica, con mucho cuidado, introducir los cables en el jugo de limón. Anotar los cambios observados en el probador de conductividad eléctrica.
- Repetir la actividad con el jugo de mandarina y naranja.
Observaciones:
Sustancia pH Cambios en el probador de conductividad
Jugo de limón 6 Muy buena
Jugo de naranja 5 Buena
Jugo de mandarina 6 Buena
Conclusiones.
Los ácidos son buenos conductores
¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Ácido-Base Arrhenius
Preguntas ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo 5 3 1 4 6
Respuestas La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Activo que genera sales a partir de la reacción con un acido. Base= Azul
Ácido= Rojo
Ácido:
Fuertemente ácido: Rojo
Ácido o Neutro: Incoloro Un acido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio
H3O+
Cuando se disuelve en agua
Esta definición parte de la disociación del agua en hidronio Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.
Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada . Amaranto, almendra, acelgas, etc.
¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?
¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?
Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH
Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
- Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH con la tira indicadora, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final.
- Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
- Probar en el jugo de cada cítrico.
- Probar en la Disolución de la germinación de cada suelo.
- Observaciones:
Sustancia Nombre
O Formula Ionización pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia
Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio NaCl 9 Blanco Verde Sal
bicarbonato de sodio NaHCO3 9 Blanco Verde Sal
Acido clorhídrico HCl 14 Transparente Rosa Mexicano Acido
Acido sulfúrico H2SO4 2 Transparente Rojo Acido
Acido nítrico HNO3 1 Transparente Rosa Mexicano Acido
Hidroxido sodio NaOH 10 Transparente Azul Hidroxido
Hidroxido calcio CaOH 3 Transparente Rosa Hidroxido base
Hidroxido potasio K(OH)2 10 Tranparente Morado Base,Hidroxido
Naranja 6 Naranja Rojo Acido
Limón C10H16
6 Transparente Rojo
Mandarina
Suelo abajo 7 verde azul Base
Suelo en medio 8 verde Verde Base
Suelo arriba 8 Verde Verde mas obscuro Base
Ácido-Base Arrhenius
Preguntas ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo 5 3 1 4 6
Respuestas La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Activo que genera sales a partir de la reacción con un acido. Base= Azul
Ácido= Rojo
Ácido:
Fuertemente ácido: Rojo
Ácido o Neutro: Incoloro Un acido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio
H3O+
Cuando se disuelve en agua
Esta definición parte de la disociación del agua en hidronio Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.
Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada . Amaranto, almendra, acelgas, etc.
¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?
¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?
Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH
Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
- Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH con la tira indicadora, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final.
- Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
- Probar en el jugo de cada cítrico.
- Probar en la Disolución de la germinación de cada suelo.
- Observaciones:
Sustancia Nombre
O Formula Ionización pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia
Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio NaCl 9 Blanco Verde Sal
bicarbonato de sodio NaHCO3 9 Blanco Verde Sal
Acido clorhídrico HCl 14 Transparente Rosa Mexicano Acido
Acido sulfúrico H2SO4 2 Transparente Rojo Acido
Acido nítrico HNO3 1 Transparente Rosa Mexicano Acido
Hidroxido sodio NaOH 10 Transparente Azul Hidroxido
Hidroxido calcio CaOH 3 Transparente Rosa Hidroxido base
Hidroxido potasio K(OH)2 10 Tranparente Morado Base,Hidroxido
Naranja 6 Naranja Rojo Acido
Limón C10H16
6 Transparente Rojo
Mandarina
Suelo abajo 7 verde azul Base
Suelo en medio 8 verde Verde Base
Suelo arriba 8 Verde Verde mas obscuro Base
Recapitulación 6
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos para calcular el no. De mol en reacciones
El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones.
El día jueves pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente
Calculamos su masa molar. ♥ El martes calculamos la masa molar en las reacciones.
El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre. El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A. El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos para calcular el no. De mol en reacciones
El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones.
El día jueves pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente
Calculamos su masa molar. ♥ El martes calculamos la masa molar en las reacciones.
El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre. El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A. El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.
Q2 6
Q2Semana 6Martes-jueves
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 2 1 5 6 4 :3
Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
En Moles Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 Cloruro de sodio Formula
NaCl Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5 Masa molecular
=58.5 Numero de MOL =
M=0.585
2 Cloruro de potasio KCl K= 39.1
Cl=35.4 KCl=74.5 Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
3 Fluoruro de sodio NaF Na=22.989
F= 18.9984 NaF= 41.9874 M=100/41.9874= 2.3816mol
4 Fluoruro de potasio KF
5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.8
I253.8 CaI2=294.6 M=100/294.6=0.333
6 Yoduro de magnesio MgI2 I=254
Mg=24 MgI2= 278 M= 100g/278=
2.78
7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=22,9898
Br=79,909 CaBr2=389,716 M=100g/389,716= 2.5659
8 Bromuro de potasio KBr
9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=23
C=12 NaC=35 M=100/35
= .35
10 Carbonato de potasio K2CO3 K2=78.204
C=12.011
O=15.999 K2CO3=135.212 M=100G/138.212=1.38212MOL
11 Sulfato de sodio Na2SO4 NA=23
S032
O=18 142 1.42
12 Sulfato de magnesio MgSO4•7H2O Mg=29.3
S=32
O=28 =186.2 =1.862
13 Sulfato de calcio CaSO4 • 2 H2O Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594 CaSO4 • 2 H2O= 154.87694 M= 0.645673913
14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22.98
N=14
O3=47.97 NaNO=84.95 M=1.177163
15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9 197.7 M=0.67
16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999 312.56894 M=0.319929
17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24.5
S=32 56.5 M=0.565
18 Sulfuro ferroso FeS
19 Sulfuro de calcio
CaS
20 Fosfato de sodio Na3PO4 Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994 Na3PO4=
163.9408 M=100/163.9408=0.60997mol
21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2
22 Sulfato de cobre Cu2SO4 Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6 Cu2SO4 = 222.6 M=100/222.6=2.226mol
23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994 NA2SO3=126.022 M=1,26022 mol.
24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg=24.312
S=32.064
O=15.999 =72.37 M=0.723
25 Nitrito de sodio NaNO2 Mg=24.5
N=14
O=16 =116.5 M=1.165mol.
26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2
27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48 107.5 M=1.075
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FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
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Temas de la Sala de Química Equipo
Detergencia 1
Remedios antiguos 2
Medicamentos 3
Fibras naturales 6
Fibras artificiales 5
Química en el deporte 4
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 2 1 5 6 4 :3
Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
En Moles Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 Cloruro de sodio Formula
NaCl Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5 Masa molecular
=58.5 Numero de MOL =
M=0.585
2 Cloruro de potasio KCl K= 39.1
Cl=35.4 KCl=74.5 Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
3 Fluoruro de sodio NaF Na=22.989
F= 18.9984 NaF= 41.9874 M=100/41.9874= 2.3816mol
4 Fluoruro de potasio KF
5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.8
I253.8 CaI2=294.6 M=100/294.6=0.333
6 Yoduro de magnesio MgI2 I=254
Mg=24 MgI2= 278 M= 100g/278=
2.78
7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=22,9898
Br=79,909 CaBr2=389,716 M=100g/389,716= 2.5659
8 Bromuro de potasio KBr
9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=23
C=12 NaC=35 M=100/35
= .35
10 Carbonato de potasio K2CO3 K2=78.204
C=12.011
O=15.999 K2CO3=135.212 M=100G/138.212=1.38212MOL
11 Sulfato de sodio Na2SO4 NA=23
S032
O=18 142 1.42
12 Sulfato de magnesio MgSO4•7H2O Mg=29.3
S=32
O=28 =186.2 =1.862
13 Sulfato de calcio CaSO4 • 2 H2O Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594 CaSO4 • 2 H2O= 154.87694 M= 0.645673913
14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22.98
N=14
O3=47.97 NaNO=84.95 M=1.177163
15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9 197.7 M=0.67
16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999 312.56894 M=0.319929
17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24.5
S=32 56.5 M=0.565
18 Sulfuro ferroso FeS
19 Sulfuro de calcio
CaS
20 Fosfato de sodio Na3PO4 Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994 Na3PO4=
163.9408 M=100/163.9408=0.60997mol
21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2
22 Sulfato de cobre Cu2SO4 Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6 Cu2SO4 = 222.6 M=100/222.6=2.226mol
23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994 NA2SO3=126.022 M=1,26022 mol.
24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg=24.312
S=32.064
O=15.999 =72.37 M=0.723
25 Nitrito de sodio NaNO2 Mg=24.5
N=14
O=16 =116.5 M=1.165mol.
26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2
27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48 107.5 M=1.075
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
Temas de la Sala de Química Equipo
Detergencia 1
Remedios antiguos 2
Medicamentos 3
Fibras naturales 6
Fibras artificiales 5
Química en el deporte 4
miércoles, 15 de febrero de 2012
Recapitulación 5
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 7, observamos las reacciones que producían los ácidos con los hidróxidos y el jueves 9 observamos la conductividad de algunas sustancias así como del agua del cerro de Zacatepetl. El martes mezclamos ácidos con hidróxidos. El jueves probamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias así como del agua de la germinación El martes mezclamos ácidos e hidróxidos y cambiaban de color.
El jueves vimos la conductividad de sustancias y de las 3 tierras del cerro de Zacatepetl y revisamos nuestros frijolitos que ya crecieron harto :3 El martes mezclamos hidróxidos y ácidos
El jueves probamos conductividad con las tres tierras del cerro de Zacatepetl El día martes mezclamos hidróxidos y ácidos y el día jueves comprobamos la conductibilidad de varios materiales y de los tres suelos del cerro de Zacatepetl. El día Martes mezclamos ácidos con hidróxidos, y pudimos notar su coloración, el día jueves checamos la conductividad de unas cosas, y de la tierra germinada de Zacatepetl ☺
RESPUESTAS Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
Ionico.- es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo
Covalente.- se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. NaCl (cloruro de sodio)
KI (ioduro de potasio)
O2 (gas oxígeno) Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo
♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥
♥Enlaces químicos♥
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:
Observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Conductividad Tipo de enlace
Agua destilada
H2O No conduce
aluminio Al Si conduce -
magnesio Mg Si conduce
Cobre Cu -ALTA
Cloruro de calcio CaCl2 -NO
Sacarosa C12H22O11 No -
Hierro Fe Si condujo
CC No condujo
Carbón
Probar la conductividad eléctrica del líquido de cada suelo de la germinación.
Suelo Conductividad eléctrica
Abajo Alta
En medio Media
Arriba Baja
Ionico.- es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo
Covalente.- se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. NaCl (cloruro de sodio)
KI (ioduro de potasio)
O2 (gas oxígeno) Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo
♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥
♥Enlaces químicos♥
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:
Observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Conductividad Tipo de enlace
Agua destilada
H2O No conduce
aluminio Al Si conduce -
magnesio Mg Si conduce
Cobre Cu -ALTA
Cloruro de calcio CaCl2 -NO
Sacarosa C12H22O11 No -
Hierro Fe Si condujo
CC No condujo
Carbón
Probar la conductividad eléctrica del líquido de cada suelo de la germinación.
Suelo Conductividad eléctrica
Abajo Alta
En medio Media
Arriba Baja
Q2Semana 5Martes
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
Reacción Química
General ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico
Equipo 3 5 4 1 6 2
Respuestas Las plantas se alimentan de materiales inorgánicos la absorción de elementos químicos lo hacen desde las hojas y raíces. Del aire toman oxigeno y carbono (CO2) Por medio del regadío y Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
Metal + No metal ® Sal
Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Metal + no metal = sal
Metal + acido = sal + hidrogeno
Sal1 + sal2 = sal3 +sal4
Acido + base = sal + agua Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlace covalente
Enlace iónico o Electrovalente
Enlace covalente coordinado
Enlace de uno y tres electrones
Enlaces flexionados
Enlaces 3c-2e y 3c-4e
Enlace aromático
Enlace metálico
ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO
Obtención de sales
Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.
Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.
Procedimiento:
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.
- Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. A ella le gusta el sexo rudo… Ferreira.
- Observaciones:
SUSTANCIA
Nombre Formula TUBO 1
COLOR TUBO 2
COLOR TUBO 3
COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido nítrico HNO3 Rojo ---------- ---------------------------
Acido Clorhídrico HCl Rojo ------------- -------------------------
Acido Sulfúrico H2SO4
Rojo ------------- ----------------------
Hidróxido de Sodio Na(OH) ---------- morado Rojo fuerte
HNO3+NaOH
H2O + NaNO3
Hidróxido de Potasio K(OH) ---------- Morado Rojo fuerte
HCl+KOHH2O+KCl
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 ----------- morado Rojo fuerte
H2SO4+Ca(OH)22H2O+CaSO4
Conclusiones:
Pudimos observar las reacciones que tienen los ácidos e Hidróxidos y pudimos notar que se formo agua + sales
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
Reacción Química
General ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico
Equipo 3 5 4 1 6 2
Respuestas Las plantas se alimentan de materiales inorgánicos la absorción de elementos químicos lo hacen desde las hojas y raíces. Del aire toman oxigeno y carbono (CO2) Por medio del regadío y Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
Metal + No metal ® Sal
Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Metal + no metal = sal
Metal + acido = sal + hidrogeno
Sal1 + sal2 = sal3 +sal4
Acido + base = sal + agua Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlace covalente
Enlace iónico o Electrovalente
Enlace covalente coordinado
Enlace de uno y tres electrones
Enlaces flexionados
Enlaces 3c-2e y 3c-4e
Enlace aromático
Enlace metálico
ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO
Obtención de sales
Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.
Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.
Procedimiento:
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.
- Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.
- Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. A ella le gusta el sexo rudo… Ferreira.
- Observaciones:
SUSTANCIA
Nombre Formula TUBO 1
COLOR TUBO 2
COLOR TUBO 3
COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido nítrico HNO3 Rojo ---------- ---------------------------
Acido Clorhídrico HCl Rojo ------------- -------------------------
Acido Sulfúrico H2SO4
Rojo ------------- ----------------------
Hidróxido de Sodio Na(OH) ---------- morado Rojo fuerte
HNO3+NaOH
H2O + NaNO3
Hidróxido de Potasio K(OH) ---------- Morado Rojo fuerte
HCl+KOHH2O+KCl
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 ----------- morado Rojo fuerte
H2SO4+Ca(OH)22H2O+CaSO4
Conclusiones:
Pudimos observar las reacciones que tienen los ácidos e Hidróxidos y pudimos notar que se formo agua + sales
sábado, 4 de febrero de 2012
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Recapitulación 4
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 31 de enero identificamos las sales de diversas sustancias, así como de los suelos del cerro de Zacatepetl observando su reacción en la flama.
El jueves 2 de febrero observamos la conductividad eléctrica de diversas sustancias y lo hicimos de igual manera con los suelos.
Finalmente comprobamos si los suelos contenían nitratos. El día martes observamos si las sustancias tenían sales quemándolas y el día jueves probamos la conductividad eléctrica de los distintos suelos de cerro de Zacatepetlito bonito El martes quemamos sustancias para observar si contenían sales y lo mismo hicimos con la tierra del cerro.
El día Jueves observamos la conductividad, filtramos y las mezclamos con acido. El martes quemamos sales y con cada una cambiaba la flama de color.
El jueves filtramos la tierra para ver su conductividad El martes quemamos algunas sustancias para ver si una de esas contenían sales, y repetimos este procedimiento con el suelo.
El jueves comprobamos la conductividad en los 3 tipos de suelo y otras sutancias. El dia Martes quemamos sustancias para comprobar si estaban presentes en las pruebas del cerro, el dia jueves filtramos la tierra y vimos su conductividad, después realizamos una reacción con sulfuro y comprobamos si estaba presente en las pruebas del cerrito de zacatepetilito
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen El martes 31 de enero identificamos las sales de diversas sustancias, así como de los suelos del cerro de Zacatepetl observando su reacción en la flama.
El jueves 2 de febrero observamos la conductividad eléctrica de diversas sustancias y lo hicimos de igual manera con los suelos.
Finalmente comprobamos si los suelos contenían nitratos. El día martes observamos si las sustancias tenían sales quemándolas y el día jueves probamos la conductividad eléctrica de los distintos suelos de cerro de Zacatepetlito bonito El martes quemamos sustancias para observar si contenían sales y lo mismo hicimos con la tierra del cerro.
El día Jueves observamos la conductividad, filtramos y las mezclamos con acido. El martes quemamos sales y con cada una cambiaba la flama de color.
El jueves filtramos la tierra para ver su conductividad El martes quemamos algunas sustancias para ver si una de esas contenían sales, y repetimos este procedimiento con el suelo.
El jueves comprobamos la conductividad en los 3 tipos de suelo y otras sutancias. El dia Martes quemamos sustancias para comprobar si estaban presentes en las pruebas del cerro, el dia jueves filtramos la tierra y vimos su conductividad, después realizamos una reacción con sulfuro y comprobamos si estaba presente en las pruebas del cerrito de zacatepetilito
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
Pregunta ¿Qué es un Electrolito?
Ejemplos
¿Qué son las sales binarias? Cloruros
Sulfuros
Nitratos Carbonatos
Equipo
1 2
4 5 3 6
Respuestas Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Ejemplos:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.
Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones. Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono
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